【題目】NVCO{化學式可表示為(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}能用于制取VO2,實驗室可由V2O5、N2H4·2HCl、NH4HCO3為原料制備NVCO。
(1)原料NH4HCO3中HCO3-水解的離子方程式為____________。
(2) N2H4·2HCl是N2H4的鹽酸鹽。已知N2H4在水中的電離方式與NH3相似,25 ℃時,K1=9.55×10-7。該溫度下,反應N2H4+H+N2H5+的平衡常數(shù)K=________(填數(shù)值)。
(3)為確定NVCO的組成,進行如下實驗:
①稱取2.130 g樣品與足量NaOH充分反應,生成NH3 0.224 L(已換算成標準狀況下)。
②另取一定量樣品在氮氣氛中加熱,樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%)隨溫度的變化如下圖所示(分解過程中各元素的化合價不變)。
根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算確定NVCO的化學式(寫出計算過程)________________。
【答案】HCO3-+H2OH2CO3+OH- 9.55×107 (NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O
【解析】
(1)HCO3-水解生成H2CO3和OH-;
(2)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離方程式為N2H4+H2ON2H5++OH-,反應N2H4+H+N2H5+的平衡常數(shù)K==;
(3)設NVCO的摩爾質量為M g/mol,由=0.864 8,可得M=1 065,由可得b=6;由×a=n(NH3)==0.01mol,解得a=5,由最后產(chǎn)物為VO2,則VO為+2價,2c+d=5×1+2×6=17,由化合物的相對分子質量18a+67b+60c+17d+180=1065可知60c+17d=393,解得c=4,d=9,將a=5,b=6,c=4,d=9代入化學式表達式,可得化學式。
(1)HCO3-水解生成H2CO3和OH-,水解反應離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-;
(2)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離方程式為N2H4+H2ON2H5++OH-,反應N2H4+H+N2H5+的平衡常數(shù)K===9.55×107;
(3)設NVCO的摩爾質量為M g/mol,由=0.864 8,可得M=1 065,由可得b=6;由×a=n(NH3)==0.01mol,解得a=5,由最后產(chǎn)物為VO2,則VO為+2價,2c+d=5×1+2×6=17,由化合物的相對分子質量18a+67b+60c+17d+180=1065可知60c+17d=393,解得c=4,d=9,將a=5,b=6,c=4,d=9代入化學式表達式,可得化學式為(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。
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【題目】查閱文獻:Ⅰ.在濃硝酸和活潑金屬反應過程中,隨著硝酸濃度的降低,其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價氮的化合物。
Ⅱ.FeSO4 + NOFe(NO)SO4(棕色) ΔH<0。
Ⅲ.NO2和NO都能被酸性KMnO4溶液氧化吸收。
甲按照如圖所示的實驗裝置進行實驗:
實驗操作和現(xiàn)象記錄如表所示:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
打開彈簧夾,通入一段時間CO2,關閉彈簧夾 | |
打開分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關閉活塞 | 無明顯現(xiàn)象 |
加熱燒瓶,反應開始后停止加熱 | ①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生,一段時間后,氣體顏色逐漸變淺;B中溶液變棕色;C中溶液紫色變淺。 ②反應停止后,A中無固體剩余 |
請回答下列問題:
① 加熱前,向燒瓶中滴入濃硝酸沒有明顯現(xiàn)象的原因是________________________________
② 檢驗是否生成-3價氮的化合物,應進行的實驗操作是________________________________
③ 甲取少量B中溶液,加熱,實驗現(xiàn)象是____________________________________________,請用化學平衡原理解釋原因________________________________________________________,甲依據(jù)該現(xiàn)象得出結論:鐵與硝酸反應有NO生成。
④乙認為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足。為獲取充足的證據(jù),乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗,乙作出的改變是____________________________,證明有NO生成的實驗現(xiàn)象是________________________________________________
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【題目】數(shù)10億年來,地球上的物質不斷變化,大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分:
用上表所涉及的分子填寫下列空白。
(1)含有10個電子的分子有(填化學式,下同)______________;
(2)由極性鍵構成的非極性分子有____________________;
(3)與H+可直接形成配位鍵的分子有________;
(4)沸點最高的物質是________,用所學的知識解釋其沸點最高的原因________;
(5)分子中不含孤電子對的分子(稀有氣體除外)有________,它的立體構型為________;
(6)極易溶于水、且水溶液呈堿性的物質的分子是________,它之所以極易溶于水是因為它的分子和水分子之間形成________;
(7)CO的結構可表示為OC,與CO結構最相似的分子是________,這兩種結構相似的分子中,分子的極性________(填“相同”或“不相同”),CO分子中有一個鍵的形成與另外兩個鍵不同,它叫________。
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【題目】可逆反應2NO22NO+O2在密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是
①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
A.①③④B.②③C.①④D.①②③④
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【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是( )
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結論 |
A | 向盛有少量苯酚稀溶液的試管中逐滴加入飽和溴水,產(chǎn)生白色沉淀 | 苯酚與Br2反應生成2,4,6三溴苯酚 |
B | 向H2O2溶液中滴入NaClO溶液,產(chǎn)生無色氣體 | H2O2具有氧化性 |
C | 向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液,再加入KSCN溶液,溶液變紅 | Fe3+與I-的反應具有可逆性 |
D | 向蔗糖中滴加少量濃硫酸,攪拌,蔗糖變黑,體積膨松,變成疏松多孔的海綿狀 | 濃硫酸具有脫水性和氧化性 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】鐵被譽為“第一金屬”,鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。
(1)基態(tài)Fe3+第M層的電子排布式為_______________________。
(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為___________________(用元素符號表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為____________。
(3)FeSO4常作補鐵劑,SO42-的立體構型是_______________。
(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含_______molσ鍵,與CO互為等電子體的離子是________(填化學式,寫一種)。
(5)氮化鐵晶體的晶胞結構如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為________。
(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_________;Fe2+與O2-的最短核間距為_____________ pm。
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【題目】茉莉酸甲酯的一種合成路線如下:
(1) C中含氧官能團名稱為________。
(2) D→E的反應類型為________。
(3) 已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,寫出B的結構簡式:________。
(4) D的一種同分異構體同時滿足下列條件,寫出該同分異構體的結構簡式:________。
①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;
②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫。
(5) 寫出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用,合成路線流程圖示例見本題題干)_______。
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【題目】質子交換膜燃料電池(PEMFC)常作為電動汽車的動力源。該燃料電池以氫氣為燃料,空氣為氧化劑,鉑作催化劑,導電離子是H+。下列對該燃料電池的描述中正確的是( )
①正極反應為:O2+4H++4e-2H2O
②負極反應為:2H2-4e-4H+
③總的化學反應為:2H2+O22H2O
④氫離子通過電解質向負極移動
A. ①② B. ②③④ C. ①② ③ D. ①②③④
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【題目】在容積不變的密閉容器中有如下反應:2SO2(g)+O2 (g)2 SO3(g);△H<0。某研究小組進行了當其他條件不變時,改變某一條件對上述反應影響的研究,下列分析正確的是
①圖Ⅰ研究的是溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較高
②圖Ⅱ研究的是催化劑對反應速率的影響,化學平衡不移動
③圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響
④圖Ⅲ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④
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