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15．由CH2=CH2制備HO-CH2-CH2-OH，所發(fā)生的化學反應是（　�。�
A．加成反應B．消去反應、氧化反應
C．氧化反應、加成反應D．加成反應、取代反應

分析 HO-CH2-CH2-OH可由BrCH2-CH2Br水解反應生成，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成BrCH2-CH2Br，以此解答該題．

解答 解：由CH2=CH2制備HO-CH2-CH2-OH，反應的流程為CH2=CH2→BrCH2-CH2Br→HO-CH2-CH2-OH，分別發(fā)生加成反應和取代反應．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質以及合成流程的判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下列三個化學反應的平衡常數（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如下表所示：請回答：

（1）反應①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）寫出反應③的平衡常數K3的表達式$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．
（3）根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．
（4）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有CE（填寫字母序號）．
A．縮小反應容器的容積      B．擴大反應容器的容積       C．升高溫度
D．使用合適的催化劑        E．設法減小平衡體系中的CO的濃度
（5）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時升高溫度或增大生成物的濃度； t8時增大壓強或使用催化劑．
②若t4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．按要求完成下列各題．
（1）羥基的電子式，（CH3）3COH的名稱2-甲基-2-丙醇（系統(tǒng)命名法）
（2）從下列物質中選擇對應類型的物質的序號填空．
①CH3OCH3  ②CHOOCH2CH3   ③CH3COCH3  ④ ⑤CH3CHO    ⑥
酸：④      酯：②      醚：①      酮：③
（3）下列各組物質：
①O2和O3 ②乙醇和甲醚　  ③淀粉和纖維素　  ④苯和甲苯
⑤和    ⑥和⑦CH3CH2NO2和
A．互為同系物的是④，B．互為同分異構體的是②⑦，C．屬于同一種物質的是⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．請回答如下問題：
（1）如圖，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為：KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅．

①a處電極上發(fā)生的電極反應式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
②若實驗過程中Ⅱ中的銅片質量減少了2.56g，則Ⅰ中理論上消耗CH4的體積（標準狀況）
0.224L；
③若Ⅱ改為用惰性電極電解200mL 0.05mol•L-1的CuSO4溶液，一段時間后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢復至室溫，溶液pH=1（忽略電解過程中溶液體積變化）；若想將上述電解后的溶液恢復為與電解前的溶液相同，可以加入一定質量的b （填序號）；
a．Cu    b．CuO    C．Cu（OH）2    d．CuSO4
（2）FeCl3溶液具有較強的氧化性，利用FeCl3可以腐蝕印刷電路銅板，其化學方程式為2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，若將此反應設計成原電池，該原電池的負極材料為Cu，正極上的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．室溫下，下列有機物在水中的溶解度最大的是（　　）
A．甲苯B．丙三醇C．苯酚D．1-氯丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．根據下列高分子化合物回答問題

（1）合成聚丙烯酸鈉的單體的結構簡式是，反應類型是加聚反應；
（2）合成滌綸有兩種單體，其中能和NaHCO3反應的單體的結構簡式是，其核磁共振氫譜的峰面積比是1：2（或2：1）；
（3）①合成酚醛樹脂需要兩種單體，和這兩種單體均可以發(fā)生反應的試劑是a（選填字母）；
a．H2    b．Na    c．Na2CO3
②下列對于線型酚醛樹脂的制備和性質的說法中，正確的是a、c（選填字母）；
a．酸性條件下制備   b．堿性條件下制備c．可以溶于乙醇    d．不溶于任何溶劑
③和乙醛在酸性條件下也可以發(fā)生類似于制備酚醛樹脂的反應，此反應的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應中的能量轉化不正確的是（　�。�
選項化學反應能量轉化形式
ACH4+2O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O化學能轉化成熱能
BPb+PbO2+2H2SO4 $?_{放電}^{充電}$2PbSO4+2H2O使用時放電，電能轉化成化學能
CmH2O+nCO2 $→_{葉綠體}^{光}$Cn（H2O）m+O2光能轉化成化學能
DCaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑熱能轉化成化學能
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將CO2轉化成有機物可有效地實現碳循環(huán)．原子利用率為目標產物的總質量與全部反應物的總質量之比，則以下反應中理論上原子利用率最高的是（　　）
A．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH
B．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$C2H5OH十3H2O
C．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH2+4H2O
D．6CO2+6H2O$\stackrel{光照/葉綠素}{→}$C6H12O6+6O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用醋酸去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．氯化鋁與足量氨水反應：Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓
C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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