14．某校實驗室將藥品分類后放在不同的藥品柜里，巳存放的部分藥品如下．該實驗室新購進部分生石灰和純堿應將它們分別放在（　　）
藥品柜編號①②③④…
藥品氫氧化鈉
氫氧化鈣		鹽酸
硫酸		二氧化錳
氧化銅		氯化鈉
硫酸鈉		…
A．③和①B．④和①C．①和②D．③和④

分析 根據(jù)生石灰和純堿的組成和性質可知，生石灰是由鈣和氧組成的化合物，屬于氧化物；純堿是由納離子和碳酸酸根離子組成的化合物，屬于鹽，同類別的物質應放在一個柜子里．

解答 解：生石灰是由鈣和氧組成的化合物，屬于氧化物；純堿是由納離子和碳酸酸根離子組成的化合物，屬于鹽，同類別的物質應放在一個柜子里．
①氫氧化納和氫氧化鈣電離時生成的陰離子都是氫氧根離子，都屬于堿；
②鹽酸和硫酸電離時生成的陽離子都是氫離子，都屬于酸；
③二氧化錳和氧化銅都是由兩種元素組成，且其中一種是氧的化合物，都屬于氧化物；
④氯化鈉和硫酸鈉都是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，都屬于鹽；所以該實驗室新購進部分生石灰和純堿應將它們分別放在③和④，
故選D．

點評 本題考查學生對物質類別的認識和藥品的存放，學生應明確分類是一種科學的方法，要在平時的學習中多應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）鍵線式表示的分子式C6H14；名稱是2-甲基戊烷，核磁共振氫譜中有5組峰．
（2）中含有的官能團的名稱為羥基、酯基．
（3）（CH3）3CCHOHCH3名稱為3，3-二甲基-2-戊醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為0.4mol/L．取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為0.04mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列對進行下列有關判斷中，正確的是（　�。�
A．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的CO32-
B．NaCl溶液與Na2CO3固體灼燒時火焰顏色相同
C．通過灼熱的CuO，能使固體由黑變紅的氣體一定是H2
D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．工業(yè)上合成尿素的反應為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．在一定溫度和壓強下，往容積可變的密閉容器內通入物質的量各為1mol的氨氣和二氧化碳發(fā)生上述反應．下列說法中無法判斷該反應一定達到化學平衡的是（　�。�
A．打斷$\frac{a}{3}$mol的N-H鍵同時消耗$\frac{a}{6}$mol的尿素
B．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量保持不變
C．密閉容器中混合氣體的密度保持不變
D．密閉容器中二氧化碳的體積分數(shù)保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用四種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是（　　）
選項操作及現(xiàn)象溶液
A通入CO2，溶液變渾濁飽和Na2CO3溶液
B通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失Na2SiO3溶液
C通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca（ClO）2溶液
D通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁澄清石灰水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知可由乙烯合成高分子材料G．

F的質譜圖中最大質荷比為86，其C、H、O的原子個數(shù)之比為2：3：1，F(xiàn)在酸性條件下水解可生成碳原子數(shù)相同的兩種有機物D和E．請回答下列問題：
（1）B的分子式為C2H6O，F(xiàn)分子含氧官能團的名稱為酯基．
（2）E的結構簡式為CH3CHO，G的結構簡式為．
（3）反應①、⑥的反應類型均是加成反應．
（4）反應②的化學方程式為CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$HC≡CH+2NaBr+2H2O．
（5）在F的同分異構體中，核磁共振氫譜有三個峰，三個峰的面積之比為1：1：1，任意寫出其中一種滿足上述條件的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化學來自于生活，用于生活，下表是生活中常用物質溶液的PH值及主要成分的化學式：
編號①②③④⑤
名稱食醋白酒白糖水石灰水純堿溶液
主要成分CH3COOHC2H5OHC12H22O11Ca（OH）2Na2CO3
溶液PH3771110
試回答：
（1）將上表①～⑤中主要成分進行分類（填序號，下同）：屬于酸的是①；屬于堿的是④；屬于鹽的是⑤；屬于有機物的是①②③．
（2）當有人被蚊蟲（釋放一種酸性物質）叮咬后，為減輕疼痛，可在傷處涂④⑤．
（3）用久的鋁壺內有水垢（主要成分為CaCO3、Mg（OH）2可用①少量多次清除．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．CO的應用和治理問題屬于當今社會的熱點問題．
（1）汽車尾氣中CO的治理，常用四氧化三鈷（Co3O4）納米棒的作催化劑，低溫下與O2反應生成CO2．下列說法中正確的是BD（不定項選擇）
A．該反應是分解反應  B．反應前后Co3O4化學性質不改變  C．反應前后碳元素的化合價不變  D．該反應的△H＜0
（2）光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備．左圖為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：

①0～6min內，反應的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
②若保持溫度不變，在第8min加入體系中的三種物質各1mol，則平衡向正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）；
③若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=0.4　mol/L，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6min時Cl2的體積分數(shù)相同；
④該反應的平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{c（COC{l}_{2}）}{c（C{l}_{2}）×c（CO）}$，隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢為減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），原因為正反應為放熱反應，隨溫度升高平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減�。�
⑤比較第8min反應溫度T（8）與第15min反應溫度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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