19．用四種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液
A通入CO2，溶液變渾濁飽和Na2CO3溶液
B通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失Na2SiO3溶液
C通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca（ClO）2溶液
D通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁澄清石灰水
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；
B．碳酸的酸性大于硅酸，則二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)；
C．碳酸的酸性大于HClO；
D．二氧化碳少量，與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣，二氧化碳過(guò)量時(shí)生成碳酸氫鈣．

解答 解：A．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以飽和Na2CO3溶液中通入二氧化碳有混濁出現(xiàn)，故A正確；
B．碳酸的酸性大于硅酸，則二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸沉淀，溶液變渾濁，再通入二氧化碳沉淀不消失，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸的酸性大于HClO，且HClO具有漂白性，則操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)均合理，故C正確；
D．二氧化碳少量，與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣，二氧化碳過(guò)量時(shí)生成碳酸氫鈣，則操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)均合理，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及酸性比較、反應(yīng)與現(xiàn)象的分析等，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下；在指定環(huán)境中，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．使pH試紙呈紅色的溶液中：I-、Cl0-、S032-、Na+
B．1.0 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、S042-
C．由水電離出的C（H+）=10-13mol/L的溶液中：C032-、S042-、Cl-、Na+
D．在含有大量HC03-的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、N03-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．物質(zhì)的命名
（1）系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)
①乙苯
②2，3-二甲基戊烷
③3-甲基-1-丁烯
（2）書寫下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①丙烷CH3CH2CH3
②3，4-二甲基己烷CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3
③間三甲苯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將0.4mol丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通人1L 2mol/L NaOH溶液中，生成的 NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．3：2B．3：1C．2：1D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某校實(shí)驗(yàn)室將藥品分類后放在不同的藥品柜里，巳存放的部分藥品如下．該實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)部分生石灰和純堿應(yīng)將它們分別放在（　�。�
藥品柜編號(hào)①②③④…
藥品氫氧化鈉
氫氧化鈣		鹽酸
硫酸		二氧化錳
氧化銅		氯化鈉
硫酸鈉		…
A．③和①B．④和①C．①和②D．③和④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如下a、b、c、d、e、f是六種有機(jī)物，其中a是烴類，其余是烴的衍生物，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
a$→_{一定條件}^{HBr}$b$\stackrel{NaOH溶液}{→}$c$→_{△}^{O_{2}（Cu）}$d$→_{②H+}^{①銀氨溶液}$e$→_{濃硫酸△}^{+c}$f．
A．若a的相對(duì)分子質(zhì)量是42，則d是丙醛
B．若d的相對(duì)分子質(zhì)量是44，則a是乙炔
C．若a為苯乙烯（C6H5-CH=CH2），則f的分子式是C16H16O2
D．若a為單烯烴，則d與f的最簡(jiǎn)式一定相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．計(jì)算題：現(xiàn)有0.270g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液，計(jì)算：
（1）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；
（2）溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．V正（CO）=V逆（H2O）
C．體系的氣體的密度和平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
D．1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)生成2 mol H-O鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍，NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等．工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下：

（1）ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4．實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，可用硫磺、濃硫酸代替原料中的SO2，其原因?yàn)镾+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：驅(qū)趕出ClO2，確保其被充分吸收．
（3）吸收器中生成NaClO2的離子反應(yīng)方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，其中反應(yīng)溫度不能高于5℃的可能原因：提高ClO2的利用率及防止H2O2分解．
（4）某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應(yīng)：

①為除去過(guò)量的SO2，C中盛放的試劑為NaOH溶液（或KMnO4溶液）．
②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，B中發(fā)生的反應(yīng)可能為2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2、Na2O2+SO2═Na2SO4．

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