下表中評價(jià)合理的是( 。
選項(xiàng)  化學(xué)反應(yīng)及離子方程式  評價(jià)
 A  氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+═Fe2++2H2O  堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水,正確
 B  向亞硫酸銨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液
Ba2++SO32-═BaSO3
 復(fù)分解反應(yīng),有沉淀生成,正確
 C  含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-  氧化還原反應(yīng)離子方程式滿足元素守恒,電子守恒,電荷守恒,正確
 D  三氯化鐵溶液滴入硫氰化鉀溶液:
Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3
 復(fù)分解反應(yīng),無氣體生成,無沉淀生成,不正確
分析:A、亞鐵離子被硝酸氧化;
B、銨根離子和氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨;
C、離子還原性強(qiáng)弱為:Fe2+>Br-,通入氯氣先氧化亞鐵離子,再氧化溴離子,結(jié)合物質(zhì)的量計(jì)算;
D、三價(jià)鐵離子和硫氰根離子結(jié)合生成血紅色溶液;
解答:解:A、氧化亞鐵溶于稀硝酸亞鐵離子被硝酸氧化為三價(jià)鐵,故離子方程式錯(cuò)誤,故A錯(cuò)誤;
B、向亞硫酸銨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液,生成亞硫酸鋇沉淀的同時(shí)會生成一水合氨,故B錯(cuò)誤;
C、含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反應(yīng),先發(fā)生反應(yīng):2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-;nmolFe2+離子全部氧化需要0.5nmolCl2,剩余0.5nmolCl2會和溴離子反應(yīng):2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
能氧化溴離子nmol,因此溶液中溴離子被氧化一半,故反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-;是氧化還原反應(yīng)離子方程式滿足元素守恒,電子守恒,電荷守恒,故C正確;
D、三氯化鐵溶液滴入硫氰化鉀溶液,三價(jià)鐵離子和硫氰根離子結(jié)合生成血紅色溶液:反應(yīng)中無氣體、沉淀生成正確;故錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評:本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題,主要考查量不同產(chǎn)物不同,特征反應(yīng)的現(xiàn)象分析判斷.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表中評價(jià)合理的是( 。
選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)及離子方程式 評價(jià)
A 醋酸鈉溶于水:CH3COO?+H2O=CH3COOH+OH- 正確
B 在氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁:Al3++3OH-=Al(OH)3 錯(cuò)誤,Al(OH)3能溶于氫氧化鈉
C 鐵加入到過量的稀硝酸溶液中:3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O 正確
D 在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇至沉淀物質(zhì)的量最多:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3
錯(cuò)誤,Al3+與OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?江西)下表中評價(jià)合理的是( 。
選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評價(jià)
A Fe3O4與稀硝酸反應(yīng):
2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O
正確
B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸:
CO2-3+2H+=CO2↑+H2O
錯(cuò)誤,碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式
C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:
Ba2++SO2-4=BaSO4
正確
D FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng):
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
錯(cuò)誤,F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表中評價(jià)合理的是:( 。
選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評  價(jià)
NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
正 確
向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
錯(cuò)誤,碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式
向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色:
Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
正 確
NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng):OH-+CO2=HCO3- 正 確

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表中評價(jià)合理的是(  )
選項(xiàng)    化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式       評價(jià)
A Fe3O4與稀硝酸反應(yīng):2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O       正確
B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸:CO32-+2H+═CO2+H2O 錯(cuò)誤,碳酸鎂不應(yīng)該寫成離子形式
C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42-═BaSO4       正確
D FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng):
2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
錯(cuò)誤,F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1:2

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