Question

下表是不同溫度下水的離子積的數據：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積	1×10－14	a	1×10－12

試回答以下問題：
(1)若25＜t₁＜t₂，則a________1×10^－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判斷的理由是____________________________________________________________．
(2)25℃時，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝________.
(3)在t₂溫度下測得某溶液pH＝7，該溶液顯______(填“酸”、“堿”或“中”)性．將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合．
①若所得混合液為中性，則a∶b＝________.
②若所得混合液pH＝2，則a∶b＝________.

Answer 1

（12分，每空2分）(1)＞　溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大
(2)1000∶1　(3)堿�、�1∶1　②9∶11

解析試題分析：（1）電離是吸熱的，所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大。
（2）Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4 mol/L，則c(Na^＋)＝1×10^－3 mol/L。又因為硫酸鈉溶液顯中性，所以取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝1×10^－4 mol/L∶1×10^－7 mol/L＝1000∶1。
（3）根據表中數據可知，在t₂溫度下，溶液pH＝6時，溶液顯中性。所以測得某溶液pH＝7，該溶液顯堿性。
①若所得混合液為中性，則a×0.1＝b×0.1，所以a∶b＝1∶1。
②若所得混合液pH＝2，則反應后溶液中氫離子的濃度是0.01mol/L，則，解得a∶b＝9∶11。
考點：考查水的電離、外界條件對離子積常數的影響以及pH的有關計算
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題綜合性強，側重對學生基礎性知識的鞏固和訓練，有助于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力和靈活應變能力，提高學生的學習興趣和學習積極性。該題的關鍵是明確溫度變化，對水的電離平衡的影響，然后結合題意靈活運用即可。