【題目】如圖是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字(I為碘元素符號)。由此，你得到的信息和作出的推測是( )

氯化鈉

(NaCl)

≥98.0%

(以NaCl計)

碘酸鉀

(KIO3)

(35±15)mg/kg

(以I計)

A.此食鹽是純凈物

B.“加碘食鹽”中的“碘”是指單質(zhì)

C.1kg此食鹽中含碘酸鉀(35±15)mg

D.菜未燒熟不宜加入加碘的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定

【答案】D

【解析】

A．食鹽中含有氯化鈉和碘酸鉀，則食鹽屬于混合物，故A錯誤；
B．“加碘食鹽”中的“碘”存在于碘酸鉀中，是指碘元素，故B錯誤；
C．由配料表中碘酸鉀的含量可知1kg此食鹽中含碘元素的質(zhì)量為(35±15)mg，而不是碘酸鉀，故C錯誤；
D．因菜未燒熟不宜加入加碘鹽，說明碘酸鉀在加熱時能分解，故D正確。
故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究化學(xué)反應(yīng)速率，某小組同學(xué)做了如下實驗：在兩支試管中分別加入3 mL稀鹽酸(均足量)(查閱資料獲知，只有濃度小于1 mol·L-1的稀鹽酸跟Na2CO3和NaHCO3反應(yīng)才能根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度區(qū)分開來，濃度較高則反應(yīng)現(xiàn)象都是同樣的劇烈)，將兩個各裝有0.3gNaHCO3和Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口上。將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：

（1）試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______________________________________；

（2）試管中氣球大小(包含試管)體積之比約為(填最簡單整數(shù)比)Ⅰ∶Ⅱ＝________；

（3）甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變涼，而盛Na2CO3粉末的試管溫度有升高。由此他推測：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲得出的結(jié)論是否正確________(填“正確”或“不正確”)，如不正確，請說明原因：________。

（4）另一小組同學(xué)設(shè)計實驗測定碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)的速率，按下列實驗步驟完成實驗：按下圖所示安裝裝置，加入碳酸鈉粉末，然后快速加入40mL1mol·L-1的稀鹽酸，測量收集10mLCO2所用的時間。

①安裝裝置后首先要進(jìn)行的操作是_______________________。

②根據(jù)實驗，該小組同學(xué)繪制產(chǎn)生CO2的速率如圖所示，a點前反應(yīng)速率逐漸增大的原因是__________；a點后速率逐漸下降的原因是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有機(jī)物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產(chǎn)物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應(yīng)生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為(　　)

A. B. C. CH3CH2CH2ClD.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是（ ）

A.、與分子中均含有鍵，且鍵為軸對稱

B.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋

C.酸性：，因為中非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸中非羥基氧原子數(shù)

D.水分子中化學(xué)鍵的極性的向量和等于零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：

元素

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

A

是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B

與同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請根據(jù)表中信息填寫：

（1）原子的核外電子排布式：___________________。

（2）元素在元素周期表中的位置________；離子半徑：____（填“大于”或“小于”）

（3）原子的電子排布圖是______，能量最高的電子為______軌道上的電子，其軌道呈______形。

（4）的結(jié)構(gòu)示意圖是________________。

（5）的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，與最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（6）舉一實例說明元素的非金屬性比元素的強(qiáng)_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧化鈰[Ce(OH)4]被廣泛用于氣敏傳感器、燃料電池、催化劑等領(lǐng)域。實驗室以精選的氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3 )為原料制備氫氧化鈰的一種工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“煅燒”可在_______(填儀器名稱)中進(jìn)行，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；除“粉碎”外，還可以加快“煅燒”速率的措施有_________(只答一點即可)。

(2)實驗室制取氧氣。

①氧氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的__________(填大寫字母)。

②欲收集一瓶干燥的氧氣，選擇上圖中的裝置，按氣流方向的連接順序為：氧氣的發(fā)生裝置→________(填小寫字母)；檢驗氧氣已收集滿的操作和現(xiàn)象為________。

(3)“酸浸”時，溫度不能過高的原因為_______；若用鹽酸代替雙氧水、H2SO4的不足之處為____________；該步驟不能使用陶瓷容器的原因為___________________。

(4)“氧化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）

A.向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中＞1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式___。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol/L，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟___。

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe3+

Fe2+

Cu2+

1.9

7.0

4.7

3.2

9.0

6.7

提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu

（2）間接電化學(xué)法可對大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理，其工作原理如圖所示，質(zhì)子膜允許H+和H2O通過。電極Ⅰ為___極，電極反應(yīng)式為___，吸收塔中的反應(yīng)為____，每處理1molNO，可同時得到___gO2。

（3）“重油-氧氣-熔融碳酸鈉”燃料電池裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（______）

A.O2在b極得電子，最終被還原為CO32-

B.放電過程中，電子由電極a經(jīng)導(dǎo)線流向電極b

C.該電池工作時，CO32-經(jīng)“交換膜2”移向b極

D.H2參與的電極反應(yīng)為H2-2e-+CO32-=H2O+CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過沉淀－氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對環(huán)境的污染，同時回收K2Cr2O7。實驗室對含鉻廢液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－)回收與再利用工藝如下：

已知：①Cr(OH)3 + OH－ = CrO2－ + 2H2O； ②2CrO2－ + 3H2O2 + 2OH－ = 2CrO42－ + 4H2O；

③H2O2在酸性條件下具有還原性，能將+6價Cr還原為+3價Cr。

(1)如圖是用KOH固體配制250mL 6 mol·L－1 KOH溶液的過程示意圖。

①請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號)________；

②其中配制250 mL溶液的體積容器是(填名稱)_________________；

③如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。

(2)濾液Ⅰ酸化前，進(jìn)行加熱的目的是_________________。冰浴、過濾后，應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是_______。

(3)稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol·L－1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL 淀粉指示劑，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)。

①寫出重鉻酸鉀氧化碘化鈉的離子方程式_________。

②滴定終點的現(xiàn)象為_________。

③若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度為_________(設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

④若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的重鉻酸鉀的純度將_____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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