【題目】通過沉淀-氧化法處理含鉻廢水,減少廢液排放對環(huán)境的污染,同時回收K2Cr2O7。實驗室對含鉻廢液(含有Cr3+、Fe3+K+、SO42NO3和少量Cr2O72)回收與再利用工藝如下:

已知:①Cr(OH)3 + OH= CrO2+ 2H2O; ②2CrO2+ 3H2O2 + 2OH= 2CrO42+ 4H2O;

H2O2在酸性條件下具有還原性,能將+6Cr還原為+3Cr。

(1)如圖是用KOH固體配制250mL 6 mol·L1 KOH溶液的過程示意圖。

①請你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有(填序號)________;

②其中配制250 mL溶液的體積容器是(填名稱)_________________;

③如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。

(2)濾液Ⅰ酸化前,進(jìn)行加熱的目的是_________________。冰浴、過濾后,應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7,其目的是_______。

(3)稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液,取出25.00mL于錐形瓶中,加入10mL 2mol·L1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL 淀粉指示劑,用0.1200 mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62)。

①寫出重鉻酸鉀氧化碘化鈉的離子方程式_________

②滴定終點的現(xiàn)象為_________。

③若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL,所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度為_________(設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

④若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,測得的重鉻酸鉀的純度將_____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

【答案】②⑤ 250mL容量瓶 偏小 除去H2O2 除去晶體表面殘留的雜質(zhì),減小K2Cr2O7的損耗 Cr2O72-+6I-+6H+=2Cr3++3I2+7H2O 加入最后一滴溶液,溶液由藍(lán)色變成無色,且30s內(nèi)不再變成藍(lán)色 88.2% 偏高

【解析】

實驗室對含鉻廢液(含有Cr3+、Fe3+K+、SO42-、NO3-和少量Cr2O72-)回收,先加KOHCr3+、Fe3+轉(zhuǎn)化沉淀分離出來,再向沉淀中加雙氧水和KOH,發(fā)生Cr(OH)3+OH-CrO2-+2H2O2CrO2-+3H2O2+2OH-2CrO42-+4H2O,把Cr(OH)3轉(zhuǎn)化為CrO42-,酸性條件下CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,通過蒸發(fā)濃縮,過濾得到K2Cr2O7,據(jù)此分析解答。

(1)①圖中量筒不能溶解固體,應(yīng)在燒杯中溶解后冷卻轉(zhuǎn)移到容量瓶中,定容時眼睛與凹液面的最低處相平,保持視線水平,圖中定容時觀察方法不合理,則圖中②⑤錯誤,故答案為:②⑤;

②配制250mL溶液體積的容器為250mL容量瓶,故答案為:250mL容量瓶;

③圖中仰視讀數(shù),導(dǎo)致溶液的體積V偏大,由c=可知,所配制的溶液濃度將偏小,故答案為:偏。

(2)濾液Ⅰ酸化前,進(jìn)行加熱的目的是除去H2O2;冰浴、過濾后,應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7,其目的是除去晶體表面殘留的雜質(zhì),減小K2Cr2O7的損耗,故答案為:除去H2O2;除去晶體表面殘留的雜質(zhì),減小K2Cr2O7的損耗;

(3)①重鉻酸鉀氧化碘化鈉,Cr元素的化合價降低,I元素的化合價升高,反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6I-+6H+=2Cr3++3I2+7H2O,故答案為:Cr2O72-+6I-+6H+=2Cr3++3I2+7H2O;

②滴定時發(fā)生的反應(yīng)為I2+2S2O32=2I+S4O62,用淀粉作指示劑,淀粉遇碘變藍(lán),當(dāng)加入最后一滴溶液,溶液由藍(lán)色變成無色,且30s內(nèi)不再變成藍(lán)色,表示到達(dá)滴定終點,故答案為:加入最后一滴溶液,溶液由藍(lán)色變成無色,且30s內(nèi)不再變成藍(lán)色;

③由反應(yīng)Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得反應(yīng)的關(guān)系式為Cr2O72-3I26S2O32-,則250mL溶液含重鉻酸鉀的物質(zhì)的量為n=×=0.006mol,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀純度為×100%=88.2%,故答案為:88.2%;

④若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的V偏大,測定K2Cr2O7的含量增大,則測得的重鉻酸鉀的純度將偏高,故答案為:偏高。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字(I為碘元素符號)。由此,你得到的信息和作出的推測是( )

氯化鈉

(NaCl)

98.0%

(NaCl)

碘酸鉀

(KIO3)

(35±15)mg/kg

(I)

A.此食鹽是純凈物

B.加碘食鹽中的是指單質(zhì)

C.1kg此食鹽中含碘酸鉀(35±15)mg

D.菜未燒熟不宜加入加碘的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四氯化錫是一種無色有強烈的刺激性氣味的液體,有腐蝕性,常用作媒染劑和有機合成上的氯化催化劑。工業(yè)上常用氯氣與金屬錫或 SnCl2 來制得。某化學(xué)興趣小組把干燥氯氣通入熔融 SnCl2 2H2O中制取無水SnCl4有如圖所示的相關(guān)裝置:

(1)盛裝SnCl4的容器應(yīng)貼上的安全警示標(biāo)簽是____________(填序號)。

(2)裝置b的作用是______________________

(3)為避免 SnCl4 水解,通Cl2 前應(yīng)先除 SnCl2 的結(jié)晶水,其操作是_____________,在潮濕空氣中 SnCl4 水解產(chǎn)生白色煙霧, 其化學(xué)方程式為 ________________ 。

(4)該學(xué)習(xí)小組最終制得的SnCl4 呈黃色,可能的原因是 ______________________,如果要除去黃色得到無色產(chǎn)品,你的做法是 ________________________。

(5)可以通過測定剩余SnCl4 的量來計算該次實驗的產(chǎn)率, 方法是讓殘留的SnCl4 與足量硫酸鐵銑反應(yīng),其中Fe3+Sn2+還原為Fe2+。 然后在硫酸和磷酸混合條件下,以二苯胺磺酸鈉作指示劑,用 K2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+過程中的離子方程式為

a.Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

b.Cr2O72-____Fe2++_______________Cr3++______Fe3++__________

①完成并配平上述方程式b。

②已知二苯胺磺酸鈉還原態(tài)為無色,氧化態(tài)為紫色,則滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是____

③若實驗前稱取 22.6g SnC12H2O晶體于燒瓶中,實驗結(jié)束后,向燒瓶內(nèi)殘留物中通入足量N2,取燒瓶內(nèi)殘留物溶于水配成250mL 溶液,取25mL于錐形瓶中,用以上方法滴定,消耗0.0l 00mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶20.00mL, SnCl4的產(chǎn)率最大值為__________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( 。

選項

X

Y

Z

R

A

Al

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

B

Na

Na2O

Na2O2

NaOH

C

H2S

S

SO2

SO3

D

N2

NH3

NO

NO2

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是由4個碳原子結(jié)合成的6種有機物(氫原子沒有畫出)。

1)寫出有機物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱_____。

2)有機物(e)有一種同類別的同分異構(gòu)體,試寫出其結(jié)構(gòu)簡式_____。

3)上述有機物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是_____(填序號)。

4)寫一種與(b)互為同系物且所含碳原子數(shù)最少的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_____。

5)上述有機物中不能與溴水反應(yīng)使其褪色的有_____(填序號)。

6)寫出有機物(d)反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是(  )

A.Fe(OH)3溶于稀 H2SO4 中:H++OH→H2O

B.氨水滴入AlCl3溶液中:Al3++3OH→Al(OH)3

C.FeO溶于稀HCl中:O2﹣+2H+→H2O

D.鋁溶解在NaOH溶液中:2Al+2OH+2H2O→2AlO2+3H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗現(xiàn)象預(yù)測、實驗設(shè)計、儀器使用能達(dá)到目的的是( 。

A.模擬工業(yè)制氨氣檢驗產(chǎn)物

B.分離沸點不同的兩種液體

C.收集并吸收多余的氯氣

D.盛放濃硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5,反應(yīng)PCl5gPCl3g+Cl2g,經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t/s

0

50

150

250

350

nPCl3/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是( 。

A.反應(yīng)在50s時的速率vPCl3)=0.0016molL1s1

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時cPCl3)=0.11molL1,則反應(yīng)的△H0

C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0molPCl50.20molPCl30.20molCl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0molPCl32.0molCl2,達(dá)到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述不正確的是

A. A為濃硫酸,BK2SO3,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色

B. A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先變渾濁后澄清

C. A為醋酸,BCaCO3,C中盛Na2SiO3溶液,則C中溶液中變渾濁

D. A為雙氧水,BMnO2,C中盛Na2S溶液,則C中溶液中變渾濁

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