Question

【題目】在一定條件下，反應H2(g)+ I2(g) 2HI(g) △H＜0在一密閉體系中達到化學平衡。在448℃時，該反應的化學平衡常數為49。

(1)請寫出該反應的平衡常數的表達式__________。

(2)下列說法中能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是______________(用字母序號填空)

A.壓強不再改變

B.速率之比 v(H2):v(I2):v(HI)=1:1:2

C.混合氣體的顏色不再改變

D.混合氣體的密度不再改變

(3)只改變下列條件，該化學平衡如何移動？①向正反應方向移動；②向逆反應方向移動；③不移動。升高溫度__________；(用數字序號填空，下同)縮小容器的體積___________；保持體積不變，通入氫氣___________；保持壓強不變，通入氬氣____________。

Answer 1

【答案】K= C ② ③ ① ③

【解析】

(1)根據平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積進行書寫；

(2)可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量都不變，以及由此引起的一系列物理量不變，據此分析解答；

(3)升高溫度，向吸熱反應方向移動；縮小容器的體積，相當增大壓強；保持體積不變，通入氫氣，增加反應物的濃度；保持壓強不變，通入不參與反應的惰性氣體，不影響平衡移動。

(1)平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，所以平衡常數K=；

(2)A．反應H2(g)+ I2(g) 2HI(g)是反應前后氣體體積不變的體系，體系的壓強始終保持改變，故A不能作為判斷反應達到平衡的依據；

B．無論反應是否達到平衡，反應速率之比都等于化學方程式計量系數比，故B不能作為判斷反應達到平衡的依據；

C．反應前有顏色，反應后顏色變淺，當體系顏色不再變化，反應達到平衡，故C能作為判斷反應達到平衡的依據；

D．該平衡體系遵循質量守恒，氣體的質量不變，該平衡體系是反應前后氣體體積不變的體系，氣體體積始終保持不變，則混合氣體的密度始終保持改變，故D不能作為判斷反應達到平衡的依據；

答案選C；

(3)其它條件不變，只升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，逆向移動，故答案選②；

其它條件不變，只縮小容器的體積，相當增大壓強，該平衡體系是反應前后氣體體積不變的體系，壓強不影響平衡移動，則平衡不移動，故答案選③；

保持體積不變，通入氫氣，增加了反應物的濃度，平衡正向移動，故答案選①；

保持壓強不變，通入不參與反應的氣體氬氣，平衡不移動，故答案選③。