【題目】有關物質(zhì)的量的計算:

12 mol尿素[CO(NH2)2]__H原子,所含氧原子跟_____g H2O所含氧原子個數(shù)相等。

22.4g 鎂中含______mol電子,在與足量鹽酸反應中產(chǎn)生標準狀況下的氫氣體積為 ______L。

330.9gNaR含有Na+ 0.3mol,則NaR的摩爾質(zhì)量為_____。

【答案】8NA 4.816×1024 36 1.2 2.24 103g·mol-1

【解析】

12 mol尿素[CO(NH2)2]中氫原子的物質(zhì)的量為2 mol×4=8mol,則含H原子8NA 4.816×1024個;2 mol尿素[CO(NH2)2]中氧原子的物質(zhì)的量為2 mol×1=2mol,所含氧原子為2NA,若與H2O所含氧原子個數(shù)相等,即H2O中氧原子的物質(zhì)的量2mol,則水的物質(zhì)的量為2mol,水的質(zhì)量=2mol×18g/mol=36g,

答案為:8NA 4.816×102436

22.4g鎂的物質(zhì)的量為=0.1mol,一個鎂原子含有12個電子,則鎂原子含有0.1mol×12=1.2mol電子;根據(jù)反應Mg+2HCl=MgCl2+H20.1molMg完全反應生成0.1mol H2,標準狀況下,0.1mol H2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L,

答案為:1.22.24;

31molNaR含有1mol鈉離子,則30.9gNaR含有Na+0.3mol,NaR物質(zhì)的量為0.3mol,其摩爾質(zhì)量為=103g/mol

答案為:103g/mol。

練習冊系列答案
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【題目】用間接電化學法可對大氣污染物NO進行無害化處理,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 電極I為陰極,電極反應式為2H2O+2e=2OH+H2

B. 電解時H+由電極I向電極II遷移

C. 吸收塔中的反應為2NO+2S2O42+2H2O=N2+4HSO3

D. 每處理1molNO,可同時得到32gO2

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【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

D. 用中文”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0

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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,填寫下列空白:

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

第二周期

第三周期

第四周期

1)在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是:__(填元素符號),

2)在最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的化合物的分子__,堿性最強的化合物的電子式是:__。

3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程:__。

4)表示①與⑦的化合物的電子式__,該化合物是由__(極性非極性”)鍵形成的。

5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是_(用化學式表示)。

6)元素③的簡單氫化物的結(jié)構式__,在常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應的離子方程式__

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【題目】某實驗小組同學進行如下實驗,以檢驗化學反應中的能量變化。

1)實驗中發(fā)現(xiàn),反應后①中的溫度升高;②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是__熱反應,Ba(OH)28H2ONH4Cl反應時,需要將固體研細其目的是_。反應過程__(”)的能量變化可用圖表示。

2)為了驗證Fe3+Cu2+氧化性強弱,下列裝置能達到實驗目的是_(填序號)

3)將CH4設計成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中_(AB)處電極入口通甲烷,當消耗標況下甲烷33.6L時,假設能量轉(zhuǎn)化率為90%,則導線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。

4)如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題:

①當電極cAl、電極dCu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時,寫出該原電池正極的電極反應式為__

②當電極cAl、電極dMg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時,該原電池的負極反應式為__。

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【題目】能說明反應X(g)+2Y(g)2Z(g)達到化學平衡狀態(tài)的是( )

A..X、YZ的物質(zhì)的量之比為122

B.X、YZ的濃度不再發(fā)生變化

C.反應速率v(X)=v(Y)

D.單位時間內(nèi)生成nmolX的同時生成2nmolY

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【題目】下列實驗操作或現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是

A. 鹵化銀沉淀的轉(zhuǎn)化

B. 配制FeCl3溶液

C. 淀粉在不同條件下水解

D. 探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應

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【題目】合成乙酸乙酯的路線如下:

CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

請回答下列問題:

(1)寫出乙烯的電子式_____________________________________。

(2)C2H5OH、 CH3COOH分子中的官能團名稱分別是____________、____________。

(3)寫出下列反應的反應類型:①______________,②_____________。

(4)乙烯能發(fā)生聚合反應,其產(chǎn)物的結(jié)構簡式為______________

(5)寫出下列反應的化學方程式.

反應②:__________________________。

反應④:___________________________

(6)實驗室用如圖裝置制備乙酸乙酯:

甲試管中碎瓷片的作用是______;導管a的作用是_______________

乙試管中飽和碳酸鈉溶液的作用是:________ ; ________

該裝置圖中有一個明顯的錯誤是______________________________。

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【題目】溫度分別為T1T2時,將氣體X和氣體Y0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g),一段時間后達到平衡,反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

溫度/K

t/min

t1

t2

t3

t4

T1

n(Y)/mol

0.14

0.12

0.10

0.10

T2

n(Y)/mol

0.13

0.09

0.08

下列說法正確的是(

A. 該反應的正反應為放熱反應

B. T2溫度下此反應的平衡常數(shù)K=4

C. 溫度為T1時,0~t1時間段的平均速率υ(Z)=2.0×103mol·L1·min1

D. T1下平衡后,保持其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分數(shù)增大

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