Question

13．等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應(yīng)，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 第一塊鈉消耗的氧氣多
• B． 兩塊鈉消耗的氧氣一樣多
• C． 第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大
• D． 兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大

Answer 1

分析 鈉在足量氧氣中加熱時發(fā)生反應(yīng)為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，在足量氧氣（常溫）中充分反應(yīng)為：4Na+O₂=2Na₂O，根據(jù)反應(yīng)方程式判斷鈉足量相等時耗氧量及產(chǎn)物足量．

解答 解：A．等質(zhì)量的鈉具有相同的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)①2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂、②4Na+O₂=2Na₂O可知，反應(yīng)①耗氧量大于反應(yīng)②，故A正確；
B．根據(jù)A可知，兩塊鈉消耗的氧氣量不相等，故B錯誤；
C．根據(jù)4Na+O₂=2Na₂O，則1mol金屬鈉獲得氧化鈉的質(zhì)量是31g，根據(jù)反應(yīng)2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，則1mol金屬鈉獲得過氧化鈉的質(zhì)量是39g，等質(zhì)量的兩塊鈉，即金屬鈉的物質(zhì)的量是相等的，所以生成過氧化鈉的質(zhì)量大，即第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大，故C錯誤；
D．根據(jù)C的計算可知，兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量不相等，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)方程式的計算、金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．