5．下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量改變時(shí)，對(duì)生成物沒有影響的是（　�。�
A．Na與O2B．NaOH與CO2C．Ca（OH）2與NaHCO3D．Na2O2 與CO2

分析 A、常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，加熱時(shí)反應(yīng)生成過氧化鈉；
B、二氧化碳少量時(shí)生成碳酸鈉，二氧化碳過量時(shí)生成碳酸氫鈉；
C、氫氧化鈣與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；而氫氧化鈣與少量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
D、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水、氧氣，反應(yīng)與反應(yīng)物的用量無關(guān)．

解答 解：A、常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，加熱時(shí)反應(yīng)生成過氧化鈉，與反應(yīng)條件有關(guān)，故A不選；
B、二氧化碳少量時(shí)生成碳酸鈉，二氧化碳過量時(shí)生成碳酸氫鈉，與量有關(guān)，故B不選；
C、氫氧化鈣與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；而氫氧化鈣與少量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，與量有關(guān)，故C不選；
D、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水、氧氣，反應(yīng)與反應(yīng)物的用量無關(guān)，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某種解熱鎮(zhèn)痛藥的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，當(dāng)它完全水解時(shí)，不可能得到的產(chǎn)物是（　　）
A．CH3CH2COOHB．CH3COOHC．CH3OHD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將22.4g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，請(qǐng)回答：
（1）NO和NO2的體積各為多少？
（2）將盛有所得上述混合氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2恰好使氣體完全溶于水中，則通入的O2的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應(yīng)，則下列說法正確的是（　�。�
A．第一塊鈉消耗的氧氣多B．兩塊鈉消耗的氧氣一樣多
C．第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大D．兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．對(duì)SO2與漂白粉的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)過程如下：取10克漂白粉固體，加入250mL水中，部分固體溶解溶液略有顏色，過濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上，發(fā)現(xiàn)pH試紙先變藍(lán)（約為12）后褪色．回答下列問題：
（1）工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O漂白粉在空氣中變質(zhì)的原因Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（用化學(xué)反應(yīng)方程式說明）
（2）pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是堿性和漂白性，ClO2和漂白粉一樣也具有強(qiáng)氧化性，其消毒效率（以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示）是Cl2的2.5  倍；
（3）將SO2持續(xù)通入漂白粉溶液中，發(fā)現(xiàn)澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色，隨后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀且黃綠色褪去．回答下列問題：
①澄清透明溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂白粉的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)．通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是：向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；
②用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
③SO2與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

10．現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3的固體混合物10g，
（1）將該混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，剩下的殘?jiān)鼮?.9g，求原混合物中含有NaHCO3的質(zhì)量？
（2）將剩余殘?jiān)涑扇芤�，逐滴加入�?00mL某濃度的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，求所需鹽酸的物質(zhì)的量濃度？（要求有解題過程，計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)分子的電子式正確的是（　�。�
A．CH3Cl B．羥基C．CO2  D．C2H4 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有鐵片、鋁粉、鎂條、氧化鋁、氧化鐵、氯化亞鐵、鹽酸、氯酸鉀及其它必用實(shí)驗(yàn)用品和儀器，根據(jù)現(xiàn)有藥品，請(qǐng)你設(shè)計(jì)2種簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明鋁、鐵金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱（用化學(xué)方程式表示）．
方案一：2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe；
方案二：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1.6g臭氧中含有的氧原子數(shù)為0.1NA
B．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
C．50mL12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷含有的分子數(shù)為0.5NA

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