1．已知氨水的密度小于1g/cm3，現(xiàn)將質(zhì)量分數(shù)為15%的氨水與水等體積混合后所得稀氨水的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．7.5%B．大于7.5%．C．小于7.5%D．無法確定

分析 加水稀釋時稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，該氨水用等體積的水稀釋后，所得氨水的質(zhì)量為原氨水質(zhì)量與所加水質(zhì)量和，所得氨水溶液中溶質(zhì)為15%的氨水中溶質(zhì)，利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算式求出所得氨水的質(zhì)量分數(shù)；其中需要使用m=ρV對體積進行換算．

解答 解：設(shè)加水的體積為V，則15%的氨水體積也為V，設(shè)氨水密度為ρg/cm3（ρ＜1），水的密度為1g/cm3，
該氨水用等體積的水稀釋后，所得氨水的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{V×ρg/c{m}^{3}×15%}{V×ρg/c{m}^{3}+V×1g/c{m}^{3}}$×100%=$\frac{ρ}{ρ+1}$×15%＜7.5%；
故選C．

點評 本題考查了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力，注意密度對溶液體積和質(zhì)量分數(shù)的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．T℃時，將6mol CO2和8mol H2充入2L密閉恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化．下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)開始至a點時v（H2）=2 mol/（L•min）
B．若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)放熱反應(yīng)
C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強
D．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對如圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A．不是同分異構(gòu)體
B．分子中共平面的碳原子數(shù)相同
C．均能與H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)
D．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
【探究一】設(shè)計如圖所示裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗．
（1）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）裝置E中的現(xiàn)象是黑色固體變紅，右端管壁有水珠．
【探究二】設(shè)計如下實驗方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分．
（4）待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份．
（5）一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分（選填序號，下同）為A；若溶液未變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為B．
A．一定有Fe3O4         B．一定有Fe
C．只有Fe3O4           D．只有Fe
（6）簡述可以證明溶液中存在Fe2+的實驗方案加入酸性KMnO4溶液，溶液變淺或褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．Ⅰ、實驗室模擬氨催化氧化的裝置如圖甲：
（1）氨合成器（模擬工業(yè)合成氨的裝置）出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入甲裝置的水中吸收氨，不會（“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因
是：混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣和氫氣．
（2）用甲裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入甲裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，放出的熱使鉑絲保持紅熱，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：有紅棕色氣體產(chǎn)生．
（3）寫出甲裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O
Ⅱ、用圖乙裝置制備NO并驗證其還原性．有下列主要操作：
a．向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中．
b．止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸．
（4）步驟c后還缺少的一步主要操作是打開止水夾，通入少量氧氣．
（5）步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{色反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

6．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生．
（1）原混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？
（3）原溶液中Na+物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，四個容積為V L的容積中分別裝有質(zhì)量相同的下列氣體，產(chǎn)生的壓強最大的是（　　）
A．Cl2B．HClC．SO2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下面兩個圖都是金屬防護的例子．
（1）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用C（從下面選項中選擇），此方法叫做犧牲陽極保護法．A．銅  B．鈉       C．鋅  D．石墨
（2）圖乙方案也可以降低鐵閘門腐蝕的速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的負極．
（3）采取以上兩種方法，乙（填“甲”或“乙”）種能使鐵閘門保護得更好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．碳酸鎳可用于電鍍、陶瓷器著色等．鎳礦渣中鎳元素的主要存在形式是Ni（OH）2和NiS（含有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素雜質(zhì)），從鎳礦渣出發(fā)制備碳酸鎳的流程如下：

已知：（Ⅰ）含鎳浸出液的成分及離子沉淀的pH：
元素Na2+Fe3+Cu2+Ca2+Mg2+Zn2-
濃度/g•L-15.250.470.300.400.180.81
開始沉淀PH6.42.24.7/9.66.5
完全沉淀PH8.43.56.7/11.68.5
（Ⅱ）溶度積常數(shù)：
難溶物NiSCuSZnS 
溶度積常數(shù)1.07×10-211.27×10-262.93×10-25 
難溶物CaF2MgF2ZnF2NiF2
溶度積常數(shù)1.46×10-107.42×10-113.04×10-2微溶
（1）鎳礦渣中鎳元素的主要存在形式是Ni（OH）2和NiS，寫出浸取時反應(yīng)的離子方程式3NiS+4ClO3-=3Ni2++3SO42-+4Cl-或3NiS+ClO3-+6H+=3Ni2++3S+Cl-+3H2O．
（2）黃鈉鐵釩[NaFe3（SO4）2（OH）6]具有沉淀顆粒大、沉淀速度快，容易過濾等特點，常用于除鐵．寫出流程中第一次加入 Na2CO3溶液時反應(yīng)的離子方程式：Na++3Fe3++2SO42-+3H2O+3CO32-=NaFe3（SO4）2（OH）6↓+3CO2↑；
（3）NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，原理是NiS+Cu2+═CuS+Ni2+，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是8.43×104；
（4）濾液2中加入NaF的作用是除去溶液中的Ca2+、Mg2+，則加入NaF先沉淀的離子是Mg2+．
（5）NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由NiCO3為原料獲得，結(jié)合上述流程，制備NiSO4•6H2O的操作步驟如下：
①向被有機萃取劑萃取后所得的水層中加入足量Na2CO3溶液（流程中第二次加Na2CO3溶液），攪拌，得NiCO3沉淀：
②過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2-3次直至流出液用pH試紙檢驗呈中性；
③向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；
④蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體；
⑤用少量乙醇洗滌并晾干．
確定步驟①中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳己完全沉淀的簡單方法是：上層清液呈無色（或靜置后向上層液中再加入Na2CO3溶液后沒有沉淀生成）；
補充完整上述步驟②和③【可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙】．

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同步練習(xí)冊答案