【題目】已知: ①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol;
②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說(shuō)法正確的是( )
A.CO的燃燒熱為 283 kJ
B.反應(yīng)①正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差為+566 kJ/mol
C.反應(yīng) 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D. CO(g)與 Na2O2(s)反應(yīng)放出 509 kJ 熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 6.02×1023
【答案】C
【解析】
試題分析:A、CO的燃燒熱為283 kJ/mol,故A錯(cuò)誤;B、反應(yīng)①正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差為反應(yīng)熱,為-566 kJ/mol,故B錯(cuò)誤;C、題目中第二個(gè)方程的2倍為:2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-452 kJ/mol,本題中的CO2(s)多一步變氣體吸熱的過(guò)程,所以本題放出的熱量就少于452,但是△H>-452 kJ/mol,故C正確;D、題目中×①+②為:Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)△H=-509 kJ/mol,此時(shí)放熱509KJ,因?yàn)?/span>CO是1mol,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2倍的6.02×1023,故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),應(yīng)該減少二氧化碳的排放。
(1)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-a kJmol-1;
CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-b kJmol-1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-c kJmol-1;
H2O(g)═H2O(l)△H=-d kJmol-1,
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:_______________。
(2)在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中,通入2mol CO2和3mol H2,發(fā)生的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。
①?gòu)?min到10min,v(H2)=______。
②下列措施中能使增大的是______(選3填編號(hào))。
A.升高溫度 B.恒溫恒容下充入He(g)
C.將H2O(g)從體系中分離 D.恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(填分?jǐn)?shù)或保留兩位有效數(shù)字)。若改變______條件(填編號(hào)),可使K=1。
A.增大壓強(qiáng) B.增大反應(yīng)物濃度 C.降低溫度 D.升高溫度 E.加入催化劑
(3)某甲醇燃料電池原理如圖1所示
①則M區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。
②用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和食鹽水(電極均為惰性電極).則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為:__________________。
假設(shè)溶液體積為300mL,當(dāng)溶液的pH值為13時(shí)(在室溫下測(cè)定),理論上消耗甲醇的質(zhì)量為_(kāi)_____(忽略溶液體積變化)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,濃度均為0.2 mol/L的HA和BOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分粒子組分及濃度如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是
A.HA、BOH均為弱電解質(zhì) B. X表示HA或BOH分子
C. 電離常數(shù) K(HA)=K(BOH) D.該鹽溶液pH=4.53
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g), 下列哪種情況,能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
A. SO3的體積百分含量保持不變
B. SO2速率是O2速率的2倍
C. SO3的濃度是O2濃度的2倍
D. 單位時(shí)間內(nèi)SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是( )
A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
C.非極性鍵只存在于雙原子分子中
D.含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)鍵化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在2 L的密閉容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+mY(g)3Z(g)平衡時(shí), X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1mol Z(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、 Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是( )
A.m=2 B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為 1∶1 D.第二次平衡時(shí),Z的濃度為 0.4 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中用字母標(biāo)出的元素,回答下列問(wèn)題:
(1)原子半徑最大的元素是 _____;在化合物中只有負(fù)價(jià)的元素是 ______;屬于副族元素是____;適合作半導(dǎo)體材料的是____,(只用表中的字母填寫)
(2)V在周期表中的位置第____周期第______族.
(3)A與M元素形成的化合物是______化合物,D與Z原子形成的化學(xué)鍵是____鍵;
(4)J、H、T三種元素的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________;(用化學(xué)式表示)
(5)L元素形成的氫化物的在-4℃時(shí)是__________晶體(填晶體類型),其密度比對(duì)應(yīng)的液態(tài)還小,呈固體而非氣體的原因是____________________________________。
(6)寫出B、Q兩種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)體積固定的密閉容器中,進(jìn)行可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)3C (g) 。下列敘述中表明該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①C的生成速率與C的分解速率相等;②單位時(shí)間內(nèi)生成amol A,同時(shí)生成3amol B;
③B的濃度不再變化; ④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化;
⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:3:3; ⑥混合氣體的密度不再變化;
A. ①③⑥ B. ①③④⑥ C. ①②③ D. ①③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放,下列廢水處理的方法合理的是( )
A. 用中和法除去廢水中的酸
B. 用混凝劑除去廢水中的重金屬離子
C. 用氯氣除去廢水中的懸浮物
D. 用臭氧除去廢水中的異味
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