【題目】回答下列問題:

(1)已知室溫下CO的燃燒熱為283kJ/mol,則CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____。

(2)工業(yè)上利用COH2合成清潔能源CH3OH,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-116kJ/mol,如圖①表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率( )隨溫度和壓強(qiáng)變化的示意圖中橫坐標(biāo)X表示的是_________,Y1______Y2(、“=””);

(3)合成甲醇的反應(yīng)原理為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在0.5L的密閉器中,充入1 mol CO23molH2,在500℃下生反應(yīng),測得CO2(gCH3OH(g)的量隨時(shí)間變化如圖②所示。

①反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí),v()____v()(、“=”、”)04min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____________

②該溫度下平衡常數(shù)為_____________;

③下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________;

A. v(CH3OH)=3v(H2)

B.CO2、H2CH3OHH2O濃度之比為1:3:1:1

C.恒溫恒壓下,氣體的體積不再變化

D.恒溫恒容下,氣體的密度不再變化

(4)為提高燃料的能量利用率,常將其設(shè)計(jì)為燃料電池。某電池以甲醇為燃料,空氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬為電極寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:_________

【答案】CO(g)+ O2(g) = CO2(g) H=-283kJ/mo1 壓強(qiáng) 0.75 mol·L1·min1 C CH3OH - 6e- + 8 OH- = CO32-+6H2O

【解析】

(1)根據(jù)CO的燃燒熱為283kJ/mo1,結(jié)合燃燒熱的化學(xué)方程式的書寫要求書寫;

(2)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-116kJ/mo1,反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),圖象中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨X增大而增大,相同條件下Y1Y2條件下一氧化碳轉(zhuǎn)化率Y1Y2,結(jié)合溫度和壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響分析判斷;

(3)①圖象分析4min時(shí),甲醇和二氧化碳濃度隨時(shí)間增長變化,反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),根據(jù)圖像先計(jì)算v(CO2),再根據(jù)方程式計(jì)算v(H2);②15min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),根據(jù)平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為0.75mol,結(jié)合三段式計(jì)算平衡常數(shù)K;③根據(jù)正逆反應(yīng)速率相同,各組分含量保持不變分析判斷;

(4)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),甲醇被氧化生成碳酸鉀,據(jù)此書寫電極反應(yīng)式。

(1)CO的燃燒熱為283kJ/mo1,則燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)+O2(g)CO2(g)H=-283kJ/mo1,故答案為:CO(g)+O2(g)CO2(g)H=-283kJ/mo1;

(2)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-116kJ/mo1,該反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),圖象中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨X增大而增大,則X 表示的是壓強(qiáng),Y表示的是溫度,相同條件下,在Y1Y2條件下一氧化碳轉(zhuǎn)化率Y1Y2,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),則溫度Y1Y2,故答案為:壓強(qiáng);<;

(3)①反應(yīng)進(jìn)行到4min 時(shí),隨時(shí)間變化,甲醇增加,二氧化碳減小,說明反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行,v()v();04min,二氧化碳物質(zhì)的量變化1mol-0.5mol=0.5mol,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)==0.25mol/(Lmin),則v(H2)=3 v(CO2)=3×0.25mol/(Lmin)=0.75mol/(Lmin),故答案為:>;0.75 mol/(Lmin);

15min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),甲醇平衡濃度為0.75mol/L,二氧化碳平衡濃度為0.25mol/L,

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始量(mol) 1 3 0 0

變化量(mol) 0.75 2.25 0.75 0.75

平衡量(mol) 0.25 0.75 0.75 0.75

K==,故答案為:;

A.速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,3v(CH3OH)=v(H2)才能說明氫氣正逆反應(yīng)速率相同,故A錯(cuò)誤;BCO2、H2、CH3OHH2O濃度之比為1311不能說明濃度是否不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)前后氣體體積變化,恒溫恒壓下,氣體的體積不再變化,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;D.恒溫恒容下,反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變,氣體的密度始終不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;故答案為:C;

(4)燃料電池中,通入燃料的為負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),甲醇被氧化生成碳酸鉀,電極方程式為CH3OH - 6e- + 8 OH- = CO32-+6H2O,故答案為:CH3OH - 6e- + 8 OH- = CO32-+6H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一種新型藥物,具有血管擴(kuò)張活性的選擇性β1腎上腺素受體拮抗劑,用于合成該藥物的中間體G的部分流程如下:

已知:乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為:

請回答下列問題:

(1)G物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)的名稱是________、________

(2)反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(3)上述④、⑤變化過程的反應(yīng)類型分別是_______________、______________。

(4)有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

(5)寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___________、___________。

Ⅰ. 苯環(huán)上只有兩種取代基。

Ⅱ. 分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

Ⅲ. 能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2

(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,補(bǔ)充完成以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。部分合成路線流程圖如下:

請完成合成路線_____________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,YZ原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)的2倍,RY位于同主族。R、XZ構(gòu)成一種分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是(

A.原子半徑:YZXR

B.YRYZ都是離子化合物

C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

D.常溫常壓下,X的氫化物可能呈液態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物M(C16H14O2)是一種香料,工業(yè)上利用烴A和甲苯為主要原料,按下列路線合成:

已知:氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L,能作為果實(shí)催熟劑;醛在堿性溶液中能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng),再脫水生成不飽和醛:RCH2CHO+ 。請回答下列問題:

1K的名稱是___________;G中含有的官能團(tuán)名稱是______________。

2)寫出D→E的化學(xué)方程式____________________________________

3A→B的反應(yīng)類型是_______

4)同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的K的同分異構(gòu)體有_____(不考慮立體異構(gòu))。FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);能發(fā)生銀鏡反應(yīng);除苯環(huán)以外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____。

5)以乙醇為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑設(shè)計(jì)合成1-丁烯的路線。(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是(  )

A. 晶格能:NaF>NaCl>NaBr

B. 硬度:MgO>CaO>BaO

C. 熔點(diǎn):NaF>MgF2>AlF3

D. 陰離子的配位數(shù):CsCl>NaCl>CaF2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷既是重要的能源也是重要的化工原料。

已知反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),起始時(shí)向體積為V的恒容密閉容器中通入2molCH43molNO2,測得CH4、N2、H2O的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

1)容器體積V=_____L。

2)圖中表示H2O的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間關(guān)系的是曲線_____(”“""")。

30~5min內(nèi),用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____mol·L-1·min-1。

4a、bc三點(diǎn)中達(dá)到平衡的點(diǎn)是______。達(dá)到平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率是_____。(物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/起始的物質(zhì)的量×100%)

5a點(diǎn)時(shí),n(CH4):n(NO2)=_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,A、BC三種氣體在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)從02min進(jìn)行過程中,在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。

1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是____________,生成物是________。

2)化學(xué)方程式為___________________________________________。

3)能否計(jì)算反應(yīng)開始至2min時(shí),用C表示的反應(yīng)速率?________,若不能,則其原因是_________________________________________________

4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________(填字母,下同)。

a.到達(dá)2min時(shí),反應(yīng)停止

b.在2min之前A的消耗速率大于A的生成速率

c.在2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等

d2min時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

5)下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

aA、B、C的反應(yīng)速率相等

bA、B的反應(yīng)速率之比為21

c.混合氣體的壓強(qiáng)不變

d.生成1molC的同時(shí)消耗1molA0.5molB

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵被稱為“第一金屬”,鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。

1)鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光,可以用___攝取鐵元素的原子光譜。

2FeC13的熔點(diǎn)為306℃,沸點(diǎn)為315℃。由此可知FeC13屬于____晶體。FeSO4常作凈水劑和補(bǔ)鐵劑,SO42-的立體構(gòu)型是____

3)鐵氰化鉀 K3[Fe(CN)6]是檢驗(yàn)Fe2+的重要試劑。

①基態(tài)N原子的軌道表示式為____。

②寫出一種與鐵氰化鉀中配體互為等電子體的極性分子的化學(xué)式_____

③鐵氰化鉀中,所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____。

④鐵氰化鉀中,不存在___(填字母標(biāo)號(hào))

A.離子鍵 Bσ Cπ D.氫鍵 E.金屬鍵

4)有機(jī)金屬配位化合物二茂鐵[(C5H5)2Fe]是汽油中的抗震劑。分子中的大Π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大Π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大Π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大Π鍵可表示為),則中的大Π鍵應(yīng)表示為____,其中碳原子的雜化方式為____。

5)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含__mol配位鍵。

6)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示,N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中。其中鐵原子周圍最近的鐵原子個(gè)數(shù)為___;六棱柱底邊長為acm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該磁性氮化鐵的晶體密度為____g/cm3(列出計(jì)算式)。

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