【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。回答下列問題:

(1)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,制取Cu2O的兩種方法如下表所示。

方法I

用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O和CO2

方法II

用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2

方法I中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________。

方法II發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)氫化亞銅是一種紅色同體,可由下列反應(yīng)制備:

4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4

該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3 mol電子,生成CuH的物質(zhì)的量為___________mol。

(3)氯化銅溶液中各種含銅微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與c(C1-)之間的關(guān)系如圖所示。

當(dāng)c(C1-)= 9 mol/L時(shí),溶液中3種主要含銅微粒濃度的大小關(guān)系為__________。

在c(C1-)= l mol /L的氯化銅溶液中,加人AgNO3溶液,CuCl+轉(zhuǎn)化為Cu2+的離子方程式為____________。

(4)已知:Cu(OH)2是二元弱堿,25℃時(shí)Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20。則此溫度下在銅鹽溶液中Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。

【答案】(1)①1 : 4②4Cu(OH)2+N2H4=Cu2O+N2↑+6H2O

(2)1

(3)①c(CuC12)>c(CuC1+)>c(CuCl3-)②CuCl+ +Ag+=Cu2+ +AgCl↓

(4)5×10-9

【解析】

試題分析:(1)①用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O和CO2,方程式為還原劑是C與氧化劑CuO,物質(zhì)的量之比為1 : 4;②用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2生成Cu2O、N2、水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu(OH)2+N2H4=Cu2O+N2↑+6H2O;(2) 氫化亞銅中銅元素化合價(jià)降低1,氫元素化合價(jià)降低,2,生成1mol CuH轉(zhuǎn)移3mol電子;(3) 根據(jù)圖像,當(dāng)c(C1-)= 9 mol/L時(shí),溶液中3種主要含銅微粒濃度的大小關(guān)系為c(CuC12)>c(CuC1+)>c(CuCl3-);②CuCl+轉(zhuǎn)化為Cu2+的離子方程式CuCl+ +Ag+=Cu2+ +AgCl↓;=5×10-9。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在體積均為1L,pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液,分別投入0.23g Na,則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是 ( )

A. A B. B C. C D. D

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【題目】在同溫同壓下,A容器中的氧氣O2和B容器中的氨氣NH3所含的原子個(gè)數(shù)相同,則A、B兩容器中氣體的體積之比是

A.2︰1 B.1︰2 C.2︰3 D.3︰2

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【題目】下列分散系中,屬于膠體的是(
A.稀豆?jié){
B.氯化鈉溶液
C.硝酸銀溶液
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【題目】下列說法中正確的是

A. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B. 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變

C. 自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)

D. 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

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【題目】下列有關(guān)化學(xué)計(jì)量的敘述,正確的是(
A.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
B.1molH2SO4的質(zhì)量為98g/mol
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2molO2的體積約為44.8L
D.室溫常壓下氣體摩爾體積約為22.4L/mol

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【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

B.粗鹽可采用溶解、過濾和重結(jié)晶等過程進(jìn)一步提純

C.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,用SO2將其還原吸收

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【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A的原子核內(nèi)無中子,B、F在元素周期表中的相對(duì)位置 如圖,B與氧元素能形成兩種無色氣體,D是地殼中含量最多的元素,E是地殼中含量最多的金屬元素。

B

F

(1)BF2的結(jié)構(gòu)式為____________

(2)D F氫化物中沸點(diǎn)較高的___________________填化學(xué)式)。

(3)工業(yè)制取E單質(zhì)的化學(xué)方程式為______________

(4)在微電子工業(yè)中,C的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為______________。

(5)火箭使用B2A8C2作燃料,N2O4為氧化劑,燃燒放出的巨大能量能把火箭送入 太空,并且產(chǎn)生三種無污染的氣體,其化學(xué)方程式為____________。

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【題目】向2.0 L恒容密閉容器中充1.0 mol PCl5,在溫度為T時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) ΔH=+124 kJ·mol-1。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

時(shí)間t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

回答下列問題

(1)反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl5) 。

(2)溫度為T時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) 。

(3)要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施 (任寫一種)。

(4)在溫度為T時(shí),若起始時(shí)充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20%,則

a 。

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