【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的原子核內(nèi)無中子，B、F在元素周期表中的相對(duì)位置 如圖，B與氧元素能形成兩種無色氣體，D是地殼中含量最多的元素，E是地殼中含量最多的金屬元素。

B

F

（1）BF2的結(jié)構(gòu)式為____________。

（2）D和 F氫化物中沸點(diǎn)較高的___________________填化學(xué)式）。

（3）工業(yè)制取E單質(zhì)的化學(xué)方程式為______________。

（4）在微電子工業(yè)中，C的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為______________。

(5)火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4為氧化劑，燃燒放出的巨大能量能把火箭送入 太空，并且產(chǎn)生三種無污染的氣體，其化學(xué)方程式為____________。

【答案】 S=C=S H2O 2Al2O34Al+3O2↑ 2NH3+3H2O2=N2+6H2O C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑ 。

【解析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的原子核內(nèi)無中子，A是H元素，B、F在元素周期表中的相對(duì)位置 如圖，B與氧元素能形成兩種無色氣體CO、CO2，故B為C元素；D是地殼中含量最多的元素，D是O元素，C為N元素，E是地殼中含量最多的金屬元素，E是Al元素，F(xiàn)為硫元素。

（1）BF2為CS2，碳和硫間形成兩個(gè)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，（2）水分子間形成氫鍵，H2O比H2S的沸點(diǎn)高，D和 F氫化物中沸點(diǎn)較高的 H2O；（3）工業(yè)制取Al單質(zhì)用電解Al2O3的方法，化學(xué)方程式為2Al2O34Al+3O2↑ ；(4). 2NH3+3H2O2=N2+6H2O (5)火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4為氧化劑，其化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，為了除去FeCl3雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH＝4，在調(diào)節(jié)溶液pH值時(shí)應(yīng)選用的試劑是

A. NaOH B. NH3·H2O C. ZnO D. Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，制取Cu2O的兩種方法如下表所示。

方法I

用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O和CO2

方法II

用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2

① 方法I中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________。

② 方法II發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）氫化亞銅是一種紅色同體，可由下列反應(yīng)制備：

4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4

該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為___________mol。

（3）氯化銅溶液中各種含銅微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與c(C1-)之間的關(guān)系如圖所示。

① 當(dāng)c(C1-)= 9 mol/L時(shí)，溶液中3種主要含銅微粒濃度的大小關(guān)系為__________。

② 在c(C1-)= l mol /L的氯化銅溶液中，加人AgNO3溶液，CuCl+轉(zhuǎn)化為Cu2+的離子方程式為____________。

（4）已知:Cu(OH)2是二元弱堿,25℃時(shí)Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20。則此溫度下在銅鹽溶液中Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有人分析一些小而可溶的有機(jī)分子的樣品，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是

A. 脂肪酸 B. 氨基酸 C. 葡萄糖 D. 核糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，在潮濕空氣中易水解氧筑化，且在氯離子濃度較大的體系中存在CuCl+Cl-=[CuCl2]-。工業(yè)上用低品銅礦（主要含CuS、Cu2S、FeO等）制備CuCl的一種工藝流程如下：

回答下面問題：

（1）反應(yīng)I中被氧化的元素有_________。（填元素符號(hào)）

（2）濾渣II的成分主要為MnCO3，寫出除Mn2+的離于方程式_________。

（3）寫出反應(yīng)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

（4）在進(jìn)行反應(yīng)II時(shí)，通入的SO2一般都要適當(dāng)過量，目的是_________。

（5）濾餅進(jìn)行醇洗的目的是_________。

（6）在進(jìn)行反應(yīng)II時(shí)，當(dāng)氯化鈉用量增加到一定程度后氯化亞銅的沉淀率減小，原因是_________。

（7）Cu2+的沉淀率是指轉(zhuǎn)化為CuCl的n(Cu2+)占總的n(Cu2+)的百分比。在一定條件下Cu2+沉淀率與沉淀前的Cl-、Cu2+的物質(zhì)的量之比[n(Cl-): n(Cu2+)]的關(guān)系如下圖所示。CuCl+Cl- [CuCl2]-的平衡常數(shù)K=6.5×10-2，則該條件下Cu2+的最大沉淀率為_________。（保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)能用H++OH-=H2O表示的是

A．氫氧化銅和稀鹽酸 B．Ba（OH）2 溶液滴入稀硫酸中

C．澄清的石灰水和稀硝酸反應(yīng) D．醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是

A. AlCl3 B. Fe2(SO4)3 C. KHCO3 D. NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H﹤0，在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1�，F(xiàn)在850℃時(shí)，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，試回答下列問題（寫出具體的計(jì)算過程）：

（1）達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為多少？

（2）H2的體積分?jǐn)?shù)為多少？

（3）若溫度仍為850℃，初始時(shí)CO濃度為2mol/L，H2O(g)為6mol/L,則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的說法中，錯(cuò)誤的是（ ）
A.屬于復(fù)分解反應(yīng)
B.屬于放熱反應(yīng)
C.屬于氧化還原反應(yīng)
D.屬于中和反應(yīng)

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