Question

【題目】用二氧化氯(ClO2)可制備用途廣泛的亞氯酸鈉(NaClO2)，實驗室可用下列裝置（略去部分夾持儀器）制備少量的亞氯酸鈉。

裝置C中發(fā)生反應：2NaClO3＋SO2===2ClO2＋Na2SO4(Ⅰ)

裝置D中發(fā)生反應：2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2(Ⅱ)

（1）儀器組裝完畢，關閉兩個彈簧夾，打開A中活塞，向A中注入水可檢驗裝置氣密性，裝置氣密性良好的現(xiàn)象是________________________。實驗開始時，打開A的活塞，兩個彈簧夾的開關操作是__________________。

（2）裝置B中進行的是用硫酸與亞硫酸鈉制備二氧化硫的反應，該處使用的是70%～80%的硫酸，而不是98%的濃硫酸或極稀的硫酸，原因是___________________________________。

（3）裝置C的作用是________________，裝置E的作用是________________。

（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以裝置D中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是________。

a.稀鹽酸 b.品紅溶液 c.石蕊溶液 d.酚酞溶液

（5）一次實驗制備中，通過檢驗發(fā)現(xiàn)制備的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3，出現(xiàn)這些雜質(zhì)的可能原因是__________________。檢驗產(chǎn)物中含有Na2SO3雜質(zhì)的實驗操作和現(xiàn)象是______________________。 （供選擇的試劑有：Ba(OH)2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品紅溶液、H2SO4溶液）

Answer 1

【答案】 水滴的速度逐漸變慢，最后停止滴入 打開兩個彈簧夾 70%～80%的硫酸能提供反應所需的足夠的H+，稀H2SO4中溶劑水易溶解SO2氣體，98%的濃硫酸中溶質(zhì)為H2SO4分子，不提供H+ 制備氣體ClO2、觀察反應快慢并調(diào)節(jié)反應進行的快慢 安全瓶（防止液體倒吸） cd 制備的SO2和裝置D中的NaOH同時過量 取少量溶液于試管中，加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，滴加稀鹽酸，有無色刺激性氣體產(chǎn)生

【解析】（1）若裝置氣密性良好，關閉兩個彈簧夾，打開A中活塞，向A中注入水，水開始下滴，一段時間后，水不再下滴；實驗開始時，打開A的活塞，兩個彈簧夾的開關操作是打開兩個彈簧夾；(2)硫酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫的反應為離子反應，70%～80%的硫酸能提供該反應所需的足夠的H+，稀H2SO4中溶劑水易溶解SO2氣體，98%的濃硫酸中溶質(zhì)為H2SO4分子，不提供H+；(3)裝置C的作用是制備ClO2氣體，并可通過觀察氣泡判斷反應的快慢，由此可調(diào)節(jié)反應進行的快慢；裝置E可起到安全瓶的作用，即防止液體倒吸入裝置D中；(4)檢驗堿液的存在可用酸堿指示劑，答案選cd；(5) 一次實驗制備中，通過檢驗發(fā)現(xiàn)制備的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3，出現(xiàn)這些雜質(zhì)的可能原因是：制備的SO2和裝置D中的NaOH同時過量；檢驗產(chǎn)物中含有Na2SO3雜質(zhì)的實驗操作和現(xiàn)象是取少量溶液于試管中，加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，滴加稀鹽酸，有無色刺激性氣體產(chǎn)生。