2008年9月25日21時10分，我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射基地成功發(fā)射神舟七號宇宙飛船，實現(xiàn)了中國航天航空史上的偉大突破．承載神舟七號升空任務(wù)的是長征二號F型火箭，其第一節(jié)、第二節(jié)、第三節(jié)均以液態(tài)四氧化二氮（N2O4）和聯(lián)氨（N2H4）為原料，使后者在前者中燃燒，產(chǎn)生巨大的推動力助火箭升空，最終產(chǎn)物是N2和H2O．
（1）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）反應(yīng)中氧化劑是
 
；
（3）該反應(yīng)屬于
 
（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）．
考點：氧化還原反應(yīng),吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：由反應(yīng)物和生成物可知，反應(yīng)的方程式為N2O4+2N2H4=3N2+4H2O，N2O4的N元素化合價由+4價降低到0價，N2O4為氧化劑，N2H4中N元素化合價由-2價升高到0價，N2H4為還原劑，為燃燒反應(yīng)，應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：（1）由反應(yīng)物和生成物可知，反應(yīng)的方程式為N2O4+2N2H4=3N2+4H2O，故答案為：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O；
（2）N2O4的N元素化合價由+4價降低到0價，N2O4為氧化劑，故答案為：N2O4；
（3）為燃燒反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)光發(fā)熱，應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱反應(yīng)．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素化合價的判斷和比較，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膽礬和生石灰用于配制波爾多液，其中生石灰屬于（　�。�
A、酸B、堿C、鹽D、氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把1.24g Na2O投入9g H2O中，反應(yīng)后溶液中H2O分子和Na+離子的物質(zhì)的量之比是（　　）
A、25：1B、2：1
C、12.5：1D、12：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
 
KMnO4+
 
HCl（濃）═
 
KCl+
 
MnCl2+
 
Cl2+
 
 

（1）把該化學(xué)方程式填寫完整
（2）在該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
．（寫化學(xué)式）
（3）氯氣是一種有毒氣體，在運輸與儲存過程中必須防止泄露．一旦儲存液氯的鋼瓶發(fā)生泄露，必須立即采取措施．如果你是附近居民，請你采取兩種合理的措施防止中毒：
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在膨化食品的包裝袋中，常裝有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）．
（1）從物質(zhì)的簡單分類看，生石灰屬于哪類物質(zhì)？
 
．
（2）生石灰可作干燥劑的理由是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（3）小紙袋中的生石灰能否長期持續(xù)地做干燥劑？
 
（填“能”或“不能”），其原因是
 
．
（4）在你所認(rèn)識的化學(xué)物質(zhì)中，還有很多物質(zhì)可用做干燥劑，請根據(jù)所屬類別各舉出一例：酸
 
，堿
 
，鹽
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩組同學(xué)對碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物與酸的反應(yīng)進(jìn)行探究．
Ⅰ．一組同學(xué)用下圖裝置來測定混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去），實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管C的質(zhì)量為83.40g；
③準(zhǔn)確稱得5.08g混合物放入容器b中；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤稱取反應(yīng)后干燥管C的質(zhì)量．
試回答：
（1）若沒有B裝置，則會導(dǎo)致測定結(jié)果
 
（填“偏大”或“偏小”）．
（2）D裝置的作用是
 
．
（3）有同學(xué)質(zhì)疑，該小組在實驗過程中，即使保證沒有氣體外逸，測得的結(jié)果仍將偏高，其原因可能是
 
．
（4）改進(jìn)實驗后（改進(jìn)裝置圖略，原實驗數(shù)據(jù)不變），測得反應(yīng)后干燥管C的總質(zhì)量為85.60g．計算混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
Ⅱ．另一組同學(xué)認(rèn)為一定量的混合物中，當(dāng)碳酸鈉的含量不同時消耗硫酸的量也不同，對此進(jìn)行了探究．向總物質(zhì)的量為0.5mol碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物（其中碳酸鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x）中滴加0.5mol?L-1硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，則至少需硫酸的體積y隨x的變化關(guān)系為y=
 
；
在圖畫出y隨x變化的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ba（NO3）2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等．鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：

又已知：①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7；
②Ba（NO3）2晶體的分解溫度：592℃；
③Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢瑁^濾，洗滌．試用離子方程式說明提純原理：
 
．
（2）上述流程酸溶時，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為
 
（填序號）；
A．BaCl2    B．BaCO3      C．Ba（NO3）2   D．Ba（OH）2
（4）中和I使溶液的pH為4～5目的是
 
；結(jié)合離子方程式簡述原理
 
．
（5）從Ba（NO3）2溶液中獲得其晶體的操作方法是
 
．
（6）測定所得Ba（NO3）2晶體的純度：準(zhǔn)確稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m g，則該晶體的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中，F(xiàn)e完全反應(yīng)．計算：
（1）5.6gFe的物質(zhì)的量；
 

（2）生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出元素符號：①
 
，④
 
，⑥
 
，⑦
 
．
（2）表中所列元素中，最活潑的金屬元素是
 
（填元素符號，下同），最活潑的非金屬元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．
（3）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的是
 
．

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