在膨化食品的包裝袋中，常裝有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）．
（1）從物質的簡單分類看，生石灰屬于哪類物質？
 
．
（2）生石灰可作干燥劑的理由是
 
（用化學方程式表示）．
（3）小紙袋中的生石灰能否長期持續(xù)地做干燥劑？
 
（填“能”或“不能”），其原因是
 
．
（4）在你所認識的化學物質中，還有很多物質可用做干燥劑，請根據(jù)所屬類別各舉出一例：酸
 
，堿
 
，鹽
 
．
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,氣體的凈化和干燥
專題：物質的分類專題
分析：（1）根據(jù)CaO的構成元素分析；
（2）生石灰可以與水反應生成氫氧化鈣；
（3）生石灰可以與水反應生成氫氧化鈣，不能作干燥劑；
（4）根據(jù)常見的干燥劑舉例．
解答： 解：（1）CaO是兩種元素構成的其中一種是氧元素，屬于氧化物，
故答案為：氧化物；
（2）生石灰可以與水反應生成氫氧化鈣，所以能用作干燥劑，其化學方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2；
故答案為：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）生石灰可以與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣不具有吸水性，不能作干燥劑，所以生石灰不能長期持續(xù)地做干燥劑；
故答案為：不能；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣不具有吸水性；
（4）常見的干燥劑有濃硫酸、氫氧化鈉、五氧化二磷、氯化鈣等，屬于酸的為濃硫酸，屬于堿的為氫氧化鈉，屬于鹽的是氯化鈣；
故答案為：濃硫酸；NaOH；CaCl2．
點評：本題考查了物質的分類、常見的干燥劑等，題目側重于對基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)氯（Cl）的原子結構示意圖，推測氯元素的化學性質（　�。�
A、非�；顫�，容易與鈉等金屬單質反應
B、非常活潑，在反應中極易得到電子顯+1價
C、不太活潑，最高價氧化物對應的水化物為HClO
D、很難與其它物質發(fā)生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列屬于吸熱反應的是（　�。�
A、鈉與水反應
B、鎂帶在空氣中燃燒
C、碳酸鈣高溫分解
D、硝酸與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學反應方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．在實驗室中利用上述原理從反應所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，應選用下列裝置中的
 
，該裝置使用的玻璃儀器有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

微生物對人類有著各種各樣的用途，現(xiàn)在生物工程學家利用微生物從礦石中提取金屬．銅是一種很有價值的金屬，可以從銅礦中提取．微生物法是采用某些細菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉化成可溶的硫酸銅．利用細菌提取銅的生產(chǎn)過程：在已有細菌存在的巖石、礦石堆中，噴灑酸水以促進細菌生長；在它們的生長過程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再從這種溶液中提取金屬銅．水循環(huán)使用，再回到礦石堆中．在美國，10%的銅是用這種方法生產(chǎn)的．
試回答下列問題：
（1）細菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過程中起了什么作用：
 

（2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡便而經(jīng)濟的方法是
 
；相應的化學方程式為：
 
．
（3）普通生產(chǎn)銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產(chǎn)物中有一種氣態(tài)氧化物）．試比較兩種方法的優(yōu)缺點
 
．
（4）用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制成單質銅，有人設計以下兩種方案：
①Fe
H2SO4
H2
CuO
Cu�、贑uO
H2SO4
 CuSO4
Fe
 Cu
若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質銅的量的比較中，正確的是
 

A．①多          B． ②多      C．相等        D．無法判斷
（5）工業(yè)上可用Cu2S和O2反應制取粗銅，該反應中氧化劑為
 
．電解粗銅制取精銅，電解時，陽極材料是
 
，電解液中必須含有的陽離子是
 
．
（6）工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末（含雜質氧化亞鐵），充分攪拌，使之溶解，反應如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O       FeO+2HCl═FeCl2+H2O
已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4時，F(xiàn)e3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe 2+，可以采用的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2008年9月25日21時10分，我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射基地成功發(fā)射神舟七號宇宙飛船，實現(xiàn)了中國航天航空史上的偉大突破．承載神舟七號升空任務的是長征二號F型火箭，其第一節(jié)、第二節(jié)、第三節(jié)均以液態(tài)四氧化二氮（N2O4）和聯(lián)氨（N2H4）為原料，使后者在前者中燃燒，產(chǎn)生巨大的推動力助火箭升空，最終產(chǎn)物是N2和H2O．
（1）請寫出該反應的化學方程式
 
；
（2）反應中氧化劑是
 
；
（3）該反應屬于
 
（填“放熱反應”或“吸熱反應”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1-乙氧基萘是一種無色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔點5.5℃，沸點267℃．1-萘酚（性質與苯酚相似）熔點96℃，沸點278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸點為．5℃．1-乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．實驗室制備1-乙氧基萘的過程如下：
+C2H5OH
H2SO4
△
+H2O
1-萘酚                                                    1-乙氧基萘

（1）將72g1-萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合．
將混合液置于如圖1所示的容器中加熱充分反應．實驗中使用過量乙醇的原因是
 

 
．燒瓶上連接長直玻璃管的主要作用是
 
．
（2）反應結束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機層．為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾．正確的順序是
 
（填序號）．
A．③②④①B．①②③④C．②①③④
（3）實驗測得1-乙氧基萘的產(chǎn)量與反應時間、溫度的變化
如圖2所示，時間延長、溫度升高，1-乙氧基萘的產(chǎn)量
下降的原因可能是
 
、
 
、
 
．
（4）某同學推測經(jīng)提純的產(chǎn)品可能還含有1-萘酚、乙醇、硫酸和水等雜質，設計了如下方案
進行檢驗，請在答題卡上完成表中內容．
實驗目的 實驗操作 預期現(xiàn)象和結論
①用金屬鈉檢驗1-乙氧基萘是否純凈 取少量經(jīng)提純的產(chǎn)品于試管A中，加入金屬鈉 若
 
，則產(chǎn)品純凈；
若
 
，則產(chǎn)品不純．
②檢驗經(jīng)提純的產(chǎn)品是否含有1-萘酚
 

 
 若
 
，則含有1-萘酚；
若
 
，則不含1-萘酚．

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科目：高中化學 來源： 題型：

粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質量分數(shù)為42.6%，還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和純堿在高溫下燒結，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有關化學方程式為：
Al6Si2O13+3Na2CO3═2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑   ①
Al6Si2O13+5Na2CO3═2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑    ②
SiO2+Na2CO3═Na2SiO3+CO2↑                   ③
（1）粉煤灰中鋁的質量分數(shù)為
 
%，根據(jù)SiO2與純堿反應的化學方程式，書寫氧化鋁與純堿反應的化學方程式
 
．
（2）用1mol Al6Si2O13和4mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，還應制得Na2SiO3
 
mol，共消耗Na2CO3
 
mol（得到的固體中無SiO2）．
（3）若粉煤灰中Al6Si2O13與SiO2的物質的量之比為1：2，則1kg粉煤灰與6mol Na2CO3反應（反應物全部都參與反應），可制得NaAlO2
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、C是常見的非金屬單質，B、D是常見的金屬單質，A、B、C、D對應元素原子的核電荷數(shù)依次增大，甲、乙、丙為常見的化合物．他們之間有如下轉化關系：

回答下列問題：
（1）B與NaOH溶液反應的化學方程式是：
 
，D與甲溶液反應的離子方程式是
 
．
（2）一定條件下，2mol B與3mol D的氧化物W恰好完全反應生成D和另一種氧化物，則W是
 
．
（3）將甲的濃溶液滴入到沸水中，并繼續(xù)加熱能得到紅褐色的液體，區(qū)別該分散系是膠體還是溶液的最簡便方法稱為
 
．

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同步練習冊答案