【題目】四個(gè)課外活動(dòng)小組為完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康,均設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)裝置(部分圖中的夾持裝置略去),其中一個(gè)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的兩套裝置中,有一套裝置存在原理錯(cuò)誤,該活動(dòng)小組是
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A,Zn與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,屬于固體+液體→氣體,H2難溶于水,可用排水法收集H2,兩套裝置都可以;B,CH4的密度比空氣小,可用向下排空氣法收集CH4,兩套裝置都可以;C,CaO與濃氨水作用可產(chǎn)生NH3,屬于固體+液體→氣體,前一套裝置可以,NH4Cl受熱分解成NH3和HCl,NH3和HCl在試管口會(huì)重新化合成NH4Cl,NH4Cl直接受熱分解不能制得NH3,后一套裝置原理錯(cuò)誤不能制得NH3;D,HCl極易溶于水,HCl與H2O可形成噴泉,前一套裝置引發(fā)噴泉的操作:打開(kāi)止水夾,用熱毛巾焐熱圓底燒瓶,后一套裝置引發(fā)噴泉的操作:打開(kāi)止水夾,將膠頭滴管中的水?dāng)D入圓底燒瓶中,兩套裝置都可以;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷是生物體中不可缺少的元素之一它能形成多種化合物。
(1)磷元素位于周期表的______區(qū),基態(tài)磷原子價(jià)層電子排布圖_______。
(2)第三周期中第一電離能位于鋁元素和磷元素之間的元素有________種。
(3)白磷(P4)分子是正四面體結(jié)構(gòu),磷原子雜化方式為______,3.1g白磷中σ鍵的數(shù)目為___。P4易溶于二硫化碳,難溶于水,原因是___________。
(4)磷酸與Fe3+可形成H3[FePO4)2],基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為______,F(xiàn)e、P、O電負(fù)性由大到小的順序是____________。
(5)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料,下圖為其晶胞結(jié)構(gòu),阿伏伽德羅常數(shù)為NA,磷化硼晶體的密度為ρg/cm3,B與P最近距離為______cm(列出計(jì)算式即可),估測(cè)該晶體的熔點(diǎn)_______(填“高于”或“低于”)金剛石。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置,c、d為兩個(gè)電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是
A. 電池工作的過(guò)程中,d電極上產(chǎn)生氣泡
B. 電池工作時(shí),溶液中SO42-向d移動(dòng)
C. c為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 電池工作的過(guò)程中,溶液中SO42-濃度基本不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上),戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是
A. 甲一定是金屬元素
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚>己>戊
C. 乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物水化物可以以相互反應(yīng)
D. 庚的最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯、氮、硫的化合物與人類(lèi)生活和生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先制得了氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________________。其中,氧化劑是_______。若實(shí)驗(yàn)室制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氯氣,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____個(gè)。
(2)在氮的化合物中,紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是___________(填寫(xiě)化學(xué)式),請(qǐng)寫(xiě)出該氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(3)請(qǐng)配平濃硫酸在加熱時(shí)與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____C+____H2SO4(濃)=__CO2↑+_____SO2↑+____H2O。
在該反應(yīng)中,濃H2SO4表現(xiàn)出___________(填“吸水”、“脫水”或“氧化”)性。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。
(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱(chēng)是______________。
(2)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是a→_____→_____→d。
(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開(kāi)夾子K,讓Cl2充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是__________________。
(4)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉夾子K,移去兩個(gè)酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,裝置B的作用是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題:
(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ______________。
(2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大。ㄓ没瘜W(xué)式表示,下同):______> ;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱: >_______。
(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫(xiě)出其電子式:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將從大腸桿菌細(xì)胞中提取到的核酸徹底進(jìn)行水解,直至形成不能再水解的小分子,則能得到的小分子的種類(lèi)共有
A. 9種 B. 8種 C. 6種 D. 4種
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