【題目】將從大腸桿菌細(xì)胞中提取到的核酸徹底進(jìn)行水解，直至形成不能再水解的小分子，則能得到的小分子的種類共有

A. 9種 B. 8種 C. 6種 D. 4種

【答案】B

【解析】大腸桿菌含有DNA和RNA，DNA初步水解形成4種脫氧核苷酸，徹底水解為磷酸、脫氧核糖和A、C、G、T四種堿基．故大腸桿菌細(xì)胞中提取到的DNA徹底水解后會得到磷酸，A、C、G、T四種堿基，脫氧核糖共6種小分子．故選：C．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四個課外活動小組為完成實驗?zāi)康�，均設(shè)計了兩套實驗裝置（部分圖中的夾持裝置略去），其中一個活動小組設(shè)計的兩套裝置中，有一套裝置存在原理錯誤，該活動小組是

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列不屬于細(xì)胞產(chǎn)物的是

A. 卵細(xì)胞 B. 甲狀腺素 C. 唾液淀粉酶 D. 抗體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，A、B、C均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

請針對以下三種不同情況回答：

（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，向C的水溶液中通入過量的CO2可得B的白色膠狀沉淀。

①A中含有的金屬元素為_________(寫元素名稱)，它在周期表中的位置為_____________。

②寫出B → C反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

（2）若A為稀HNO3，X為常見黑色金屬單質(zhì)，寫出A→B反應(yīng)的離子方程式__________。

（3）若A、B、C三種化合物的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無色無味的氣體X產(chǎn)生。

①A中所含有的化學(xué)鍵是________________

②自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體，取一定量該固體溶于水配成一定物質(zhì)的量濃度的溶液100mL，所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、________、_________。

③若測得上述溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為 ____________ g 。

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【題目】下列幾項中，在生物體內(nèi)含量較少，但是對于維持生物體的正常生命活動必不可少的元素是

A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Cu、Zn、Mn、K

C. Mn、Zn、B、Cu D. Cu、N、S、Mo

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【題目】若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是

A. b=a－n－mB. 離子半徑Am+＜Bn-

C. 原子半徑A＜BD. A的原子序數(shù)比B大（m+n）

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【題目】當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的情況是（　　）

A.有銅無鐵B.有鐵無銅C.有鐵有銅D.無鐵無銅

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【題目】利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程如下：

已知：①Fe3+、Cu2+開始沉淀的pH分別2.7、5.4，完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。

②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20

③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4， H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+

(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L-1的硫酸銅溶液1.0 L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質(zhì)量至少為___________g。

(2)測定溶解液中的Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnO4溶液應(yīng)使用

________(“酸式”或“堿式”)滴定管，其中反應(yīng)離子方程式為：______________________。若要檢驗調(diào)節(jié)pH后溶液中的Fe3+已除盡的方法是___________________________。

(3)氧化后需要將溶液進(jìn)行稀釋及調(diào)節(jié)溶液的pH=5，則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過____________mol·L-1。

(4)固體Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外還有__________________，由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O,需要經(jīng)過________ 、____________、過濾、洗滌、干燥操作。

(5)利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質(zhì)溶液，電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質(zhì))制備純銅，寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

Ⅰ.（1）鎂在元素周期表中的位置為___________

（2）鎂的碳化物常見的有MgC2和Mg2C3兩種，可分別發(fā)生水解反應(yīng)生成乙炔和丙二烯，寫出MgC2水解反應(yīng)的方程式為_________;Mg2C3的電子式為_________.

（3）由Mg可制成“鎂一次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如下圖所示，該電池反應(yīng)的離子方程式為____________.

Ⅱ.利用氯堿工業(yè)鹽泥[含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生產(chǎn)MgSO4·7H2O的工藝流程如下圖所示。

（4）酸浸時，FeCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，為了提高浸取率可采取的措施有_____(填字母)。

a.多次用廢硫酸浸取 b.減小鹽泥粒度并充分?jǐn)嚢?/span> c.適當(dāng)延長浸取時間

（5）氧化時，次氯酸鈉溶液將MnSO4氧化為MnO2的離子程式為______________;濾渣2為MnO2和_____________、___________(填化學(xué)式)。

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