Question

【題目】現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當?shù)脑噭┏�去雜質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如下圖所示。

（1）沉淀A的主要成分是_________（填化學式）。

（2）②中反應的離子方程式是_________。

（3）③加入過量的Na2CO3溶液的目的是________。

（4）溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是_______，為除去雜質(zhì)可向溶液3中加入過量的_______。

Answer 1

【答案】BaSO4、BaCO3 Cl-+Ag+=AgCl↓ 除去過量的Ba2+和Ag+ Na2CO3或CO32 稀硝酸

【解析】

由實驗流程可知，在含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液中加入過量的Ba(NO3)2，反應生成BaSO4、BaCO3沉淀，過量得到的沉淀A中含有BaSO4、BaCO3；然后在溶液1中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則沉淀B為AgCl；在溶液2中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合溶液，可以加入稀HNO3，再蒸發(fā)得固體NaNO3，據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)上述分析，加入過量的Ba(NO3)2，Na2SO4、Na2CO3和Ba(NO3)2反應生成BaSO4、BaCO3沉淀，沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3，故答案為：BaSO4、BaCO3；

(2)溶液1中含氯離子，加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，反應的離子方程式為：Ag++Cl-═AgCl↓，故答案為：Ag++Cl-═AgCl↓；

(3)在所得溶液2中含有Ag+、Ba2+，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，能夠使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀除去，故答案為：除去過量的Ba2+和Ag+；

(4)根據(jù)上述分析，溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合溶液，含有的雜質(zhì)為過量的Na2CO3，可以加入稀HNO3除去Na2CO3，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到硝酸鈉固體，故答案為：Na2CO3；HNO3。