【題目】下圖是光合作用過程的圖解,圖中甲、乙、丙、丁表示能量或物質(zhì),①、②表示過程。據(jù)圖回答:
(1)甲表示__________,它可轉(zhuǎn)變?yōu)閮?chǔ)存在丙中的__________。
(2)物質(zhì)乙是__________,美國(guó)科學(xué)家魯賓和卡門利用同位素標(biāo)記法進(jìn)行探究,證明了光合作用產(chǎn)生的乙全部來自__________。
(3)物質(zhì)丁是__________,過程①叫做__________,過程②所需的還原劑是圖中的__________。突然停止光照,短時(shí)間內(nèi)葉綠體中C5的含量__________(填“增加”“不變”或“減少”)。
(4)寫出光合作用的總反應(yīng)式:______________________________。
(5)植物光合作用強(qiáng)度受多種環(huán)境因素的影響。冬季蔬菜大棚主要是通過改變__________來提高光合作用強(qiáng)度。為提高蔬菜產(chǎn)童,菜農(nóng)常向大棚內(nèi)施加有機(jī)肥以增加__________和__________的供應(yīng)。
【答案】光能 活躍的化學(xué)能 O2 H2O C3 CO2的固定 [H] 減少 溫度 礦質(zhì)元素 CO2
【解析】
光合作用分為兩個(gè)階段進(jìn)行,在這兩個(gè)階段中,第一階段是直接需要光的稱為光反應(yīng),第二階段不需要光直接參加,是二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)樘堑姆催^程稱為暗反應(yīng)。光合作用在葉綠體中進(jìn)行,光反應(yīng)的場(chǎng)所位于類囊體膜,暗反應(yīng)的場(chǎng)所在葉綠體基質(zhì)。光反應(yīng)的發(fā)生需要葉綠體類囊體膜上的色素、酶參與。光反應(yīng)與碳反應(yīng)的反應(yīng)式如表所示。
光反應(yīng) | 碳反應(yīng) |
水的光解:H2O→H++O2+e- | CO2的固定:CO2+RuBP→三碳酸 |
ATP的合成:ADP+Pi+能量→ATP | 三碳酸的還原:三碳酸→三碳糖 |
NADPH的合成:NADP++H++能量→NADPH | RuBP的再生:三碳糖→RuBP |
能量轉(zhuǎn)化:光能→電能→ATP、NADPH中活躍的化學(xué)能 | 能量轉(zhuǎn)化:ATP、NADPH中活躍的化學(xué)能→有機(jī)物中穩(wěn)定的化學(xué)能 |
(1)甲表示光能,它可轉(zhuǎn)變?yōu)閮?chǔ)存在ATP中的活躍的化學(xué)能。
(2)物質(zhì)乙是O2,來自于水的光解。
(3)物質(zhì)丁是C3,過程①叫做CO2的固定,過程②所需的還原劑是圖中的[H]。突然停止光照,短時(shí)間內(nèi)三碳酸還原得到的三碳糖減少,再生成的RuBP(C5)減少。
(4)光合作用是以CO2和H2O為反應(yīng)物,生物糖類(CH2O)和O2的反應(yīng)。
(5)植物光合作用強(qiáng)度受多種環(huán)境因素的影響,如光照強(qiáng)度、CO2、溫度等。冬季蔬菜大棚主要是通過改變溫度來提高光合作用強(qiáng)度。為提高蔬菜產(chǎn)量,菜農(nóng)常向大棚內(nèi)施加有機(jī)肥以增加礦質(zhì)元素和CO2的供應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體〕是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料,也是一些有機(jī)反應(yīng)很好的催化劑。下圖是在實(shí)驗(yàn)室制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程:
回答下列問題:
(1)步驟I中加入稀硫酸的目的是_______________。
步驟II中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為一可逆過程,其離子方程式為_______________。
常溫下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________[已知常溫下:Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]
(2)下列試劑均可將FeC2O4氧化為K3[Fe(C2O4)3],最適宜作為“試劑a”的是_______________(填序號(hào))
a.氯水b.酸性KMnO4溶液c.H2O2溶液d.稀硝酸
(3)使用托盤天平稱量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質(zhì)量。天平平衡時(shí),右盤內(nèi)砝碼的總質(zhì)量為20 g.游碼示數(shù)如圖所示,則制得晶體的質(zhì)量為___________g,該實(shí)驗(yàn)中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的產(chǎn)率為_______________。(已知: K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為491,FeSO4·7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為278)
(4)某研究小組將K3[Fe(C2O4)3〕在一定條件下加熱分解后,利用下圖所示裝置(可重復(fù)使用)確認(rèn)所得含碳元素的氣體產(chǎn)物為CO和CO2。
按氣流從左到右的方向,裝置的連接順序?yàn)?/span>_______________(填裝置序號(hào)) ;確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
①根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知,H2CO3、CH3COOH、HClO三種酸的酸性從強(qiáng)到弱依次是___;下列反應(yīng)不能發(fā)生的是___(填字母)。
a.CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
b.CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
c.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
②碳酸鈉溶液中各離子濃度從大到小的順序依次為:___。
(2)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過程中pH變化如圖所示。稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)__(填“>”、“=”或“<”)醋酸溶液中水電離出來的c(H+);
(3)25℃時(shí),向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的鹽酸生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10-10,忽略溶液混合后體積的變化,請(qǐng)計(jì)算:
①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=__mol·L-1。
②完全沉淀后,溶液的pH=__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,A、B、C三個(gè)裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。
(1)A、B、C三個(gè)裝置中屬于原電池的是___(填標(biāo)號(hào))。
(2)A池中Zn是___極,電極反應(yīng)式為___;A中總反應(yīng)的離子方程式___。
(3)B池中總反應(yīng)的方程式為___。
(4)C池中Zn是___極,發(fā)生___反應(yīng),電極反應(yīng)式為___;反應(yīng)過程中,CuCl2溶液濃度___(填“變大”“變小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:
①幾種有機(jī)物的沸點(diǎn)如下表:
有機(jī)物 | 苯 | 溴乙烷 | 乙苯 |
沸點(diǎn)/℃ | 80 | 38.4 | 136.2 |
②化學(xué)原理: +CH3CH2Br +HBr。
③氯化鋁易升華、易潮解。
I.制備氯化鋁
甲同學(xué)選擇下列裝置制備氯化鋁(裝置不可重復(fù)使用):
(1)本實(shí)驗(yàn)制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有________種。
(2)連接裝置之后,檢查裝置的氣密性,裝藥品。先點(diǎn)燃A處酒精燈,當(dāng)___________ 時(shí)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)點(diǎn)燃F處酒精燈。
(3)氣體流動(dòng)方向是從左至右,裝置導(dǎo)管接口連接順序a→______→k→i→f→g→_____。
(4)D裝置存在明顯缺陷,若不改進(jìn),導(dǎo)致的實(shí)驗(yàn)后果是______________。
II.制備乙苯
乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:連接裝置并檢查氣密性(如圖所示,夾持裝置省略)。
步驟2:用酒精燈微熱燒瓶。
步驟3:在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。
步驟4:加熱,充分反應(yīng)半小時(shí)。
步驟5:提純產(chǎn)品。
回答下列問題:
(5)本實(shí)驗(yàn)加熱方式宜采用_______ (填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱”)。
(6)確認(rèn)本實(shí)驗(yàn)A中已發(fā)生了反應(yīng)的試劑可以是___。
A 硝酸銀溶液 B 石蕊試液
C 品紅溶液 D 氫氧化鈉溶液
(7)提純產(chǎn)品的操作步驟有:
①過濾; ②用稀鹽酸洗滌; ③少量蒸餾水水洗 ④加入大量無水氯化鈣;⑤用大量水洗; ⑥蒸餾并收集136.2℃餾分 ⑦分液。
操作的先后順序?yàn)棰茛?/span>__ __⑦__ __⑥(填其它代號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某小組以此廢玻璃為原料,設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到Ce(OH)4。
己知:CeO2不溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿;Ce3+易水解,酸性條件下,Ce4+有強(qiáng)氧化性。
(1)反應(yīng)①的離子方程式________________________。
(2)反應(yīng)②的離子方程武是_____________________________。
(3)為了得到較純的Ce3+溶液,反應(yīng)②之前要進(jìn)行的操作是______
(4)反應(yīng)③需要加入的試劑X可以是______________。
(5)用滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。
用FeSO4溶液滴定用_____做指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】298K時(shí),向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. MOH是強(qiáng)電解質(zhì) B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽不水解
C. 水的離子積Kw:b>c>a D. c點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種,進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是 ( )
A. 溶液X中有Fe3+、SO42-
B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-
C. 溶液X中有I-、Cl-,無CO32-
D. 溶液X中有I-,F(xiàn)e2+和Fe3+兩種離子中至少有一種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。以生物材質(zhì)(以C計(jì))與水蒸氣反應(yīng)制取H2是一種低耗能,高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及的反應(yīng)有:
Ⅰ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K1;
Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2;
Ⅲ.CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) K3;
燃燒爐中涉及的反應(yīng)為:
Ⅳ.C(s)+O2(g)=CO2;
Ⅴ.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)。
(1)氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源,該工藝制H2總反應(yīng)可表示為C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),其反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(用K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。
(2)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ,恒溫恒壓條件下,向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣,達(dá)到平衡時(shí),容器的體積變?yōu)樵瓉淼?/span>1.25倍,平衡時(shí)水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_____;向該容器中補(bǔ)充amol炭,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)對(duì)于反應(yīng)Ⅲ,若平衡時(shí)再充入CO2,使其濃度增大到原來的2倍,則平衡_____移動(dòng)( 填“向右”、“向左”或“不”);當(dāng)重新平衡后,CO2濃度___(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時(shí)的局部放大示意圖如圖,寫出該電池充電時(shí)的陽極電極反應(yīng)式:______。
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