Question

向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶體或加水稀釋時(shí)，都會(huì)引起（　�。�

A．溶液的pH增大

B．CH₃COOH的電離程度增大

C．溶液的導(dǎo)電能力減小

D．溶液的c（OH^-）減小

Answer 1

分析：CH₃COOH溶液加水稀釋?zhuān)�平衡向正反�?yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，溶液中c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，溶液的PH增大，導(dǎo)電能力減弱；
CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，溶液的PH增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)．

解答：解：A、CH₃COOH溶液加水稀釋?zhuān)�平衡向正反�?yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，溶液中C（H⁺）減小，溶液的pH增大，加入少量CH₃COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度也減小，c（H⁺）減小，溶液的pH增大，故A正確；
B、CH₃COOH溶液加水稀釋?zhuān)�平衡向正反�?yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，故B錯(cuò)誤；
C、CH₃COOH溶液加水稀釋?zhuān)�離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH₃COONa晶體時(shí)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D、CH₃COOH溶液加水稀釋?zhuān)�平衡向正反�?yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H⁺）減小，根據(jù)K_W=c（H⁺）?c（OH^-），c（OH^-）增大，加入少量CH₃COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H⁺）減小，根據(jù)K_W=c（H⁺）?c（OH^-），c（OH^-）增大，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)電離平衡的影響，重點(diǎn)考查離子濃度以及同離子效應(yīng)對(duì)電離平衡的影響，注意總結(jié)影響因素以及平衡移動(dòng)的方向的判斷．