一定溫度下，向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
分析：醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大．
解答：解：A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子、醋酸根離子、醋酸分子濃度都減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，氫氧根離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸的電離程度增大，故B正確；
C．酸溶液中OH-主要是由水電離產(chǎn)生的，OH-濃度變大，說明水的電離程度變大，故C正確；
D．由于H+濃度減小，故溶液的pH增大，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意稀釋醋酸時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度增大，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HAH＋＋A2－。回答以下問題：

(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)某溫度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2

B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C．c(Na＋)＞c(K＋)

D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋

A2－(aq)；ΔH＞0。

①溫度升高時(shí)，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是______________________________________________________________________________________(用文字和離子方程式說明)。

(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省濟(jì)寧金鄉(xiāng)一中高二3月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HAH＋＋A2－�；卮鹨韵聠栴}：
(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是_____________________________　　　　　　　　　　　　___。
(2)某溫度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2　　　　　B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)＞c(K＋)　　　　　　　　　　　　　D．c (Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq)；ΔH＞0。
①溫度升高時(shí)，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　
__________________________________________(用文字和離子方程式說明)。
(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式___________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．溶液中所有離子的濃度都減小      B．CH3COOH的電離程度變大

C．水的電離程度變大                D．溶液的pH增大  　

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HAH＋＋A2－�；卮鹨韵聠栴}：

(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原

因是_____________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　____。

 (2)某溫度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2　　　　　B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C．c(Na＋)＞c(K＋)　　　　　　　　　　　　　D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq)；ΔH＞0。

①溫度升高時(shí)，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

__________________________________________(用文字和離子方程式說明)。

(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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