合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，合成氨工業(yè)的生成流程如下：

關(guān)于合成氨工業(yè)的說法中不正確的是（　�。�
A、混合氣進(jìn)行循環(huán)利用遵循綠色化學(xué)思想
B、對(duì)原料氣進(jìn)行壓縮可以增大原料氣的轉(zhuǎn)化率
C、合成氨反應(yīng)須在低溫下進(jìn)行
D、使用催化劑可以提高反應(yīng)的速率，但是不能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
考點(diǎn)：工業(yè)合成氨
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A、根據(jù)綠色化學(xué)思想：環(huán)保、無污染以及原料的利用率高來回答；
B、根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響來回答；
C、根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響來回答；
D、催化劑的特點(diǎn)：提高反應(yīng)的速率，但是不能使平衡移動(dòng)．
解答： 解：A、混合氣進(jìn)行循環(huán)利用可以節(jié)約能源、提高原料的利用率，這遵循綠色化學(xué)思想，故A正確；
B、對(duì)原料氣進(jìn)行壓縮，即增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可以增大原料氣的轉(zhuǎn)化率，故B正確；
C、降低溫度，反應(yīng)速率減慢，為保證速率較快，催化劑的活性高，產(chǎn)物的產(chǎn)率又不低，則選擇適宜的溫度即可，不能在低溫下進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D、催化劑的特點(diǎn)：提高反應(yīng)的速率，但是不能使平衡移動(dòng)，使用催化劑可以提高反應(yīng)的速率，但是不能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題涉及催化劑的特點(diǎn)以及化學(xué)平衡移動(dòng)原理知識(shí)，注意實(shí)際和理論的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．
陽離子K+ Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
陰離子Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請(qǐng)推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是
 
（寫離子符號(hào)）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是
 
．
（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為
 

（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含離子是
 
（寫離子符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖：A處通入氯氣．關(guān)閉B閥時(shí)，C處紅色布條無變化，打開B閥時(shí)，C處紅色布條褪色．由此作出的判斷正確的是（　�。�
A、D中可能是濃硫酸
B、通入的氯氣含有水蒸氣
C、D中可能是水
D、D中不可能是NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的裝置，它有多種用途．
（1）若瓶中裝有X溶液，將CO和CO2的混合氣體由a管口通入，用以除去CO2，則X為
 
．
A、H2SO4       B、NaOH     C、NaCL      D、HCL
（2）若用排空氣法收集H2，則H2氣體應(yīng)從
 
（填標(biāo)號(hào)，下同）管口導(dǎo)入；若用排空氣法收集CO2，則CO2氣體應(yīng)從
 
管口導(dǎo)入．
（3）醫(yī)院里給病人輸氧時(shí)，往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝有水的該裝置，觀察氣泡產(chǎn)生的情況，以便調(diào)節(jié)供氧速率，此時(shí)氧氣應(yīng)從
 
管口導(dǎo)入．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是
 
溶液；加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是三個(gè)定量分析實(shí)驗(yàn)：
課題Ⅰ：膽礬（CuSO4?nH2O）結(jié)晶水含量的測(cè)定
（1））在加熱膽礬時(shí)，除了需要坩堝外，還需要哪些儀器：
 

①鐵架臺(tái)，②玻棒，③酒精燈，④泥三角，⑤石棉網(wǎng)，⑥坩堝鉗
（2）加熱完畢，坩堝應(yīng)放在
 
（填儀器名稱）中進(jìn)行冷卻，至室溫．
（3）本實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行恒重操作，恒重操作時(shí)兩次稱量的差值必須不超過
 
g．
（4）若一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
坩堝的質(zhì)量m1=22.250g；坩堝和膽礬的質(zhì)量m2=24.300g；坩堝和硫酸銅的質(zhì)量m3=23.397g．
請(qǐng)計(jì)算：n=
 
；本次試驗(yàn)的相對(duì)誤差=
 
（均要求保留兩位小數(shù)）．
（5）試驗(yàn)結(jié)果若偏大，在檢查誤差產(chǎn)生的原因時(shí)，發(fā)現(xiàn)坩堝底部的硫酸銅發(fā)黑，你估計(jì)產(chǎn)生誤差最大的可能是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（填計(jì)算結(jié)果）．
T/KT1573T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
 
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1不同溫度下NO產(chǎn)率如圖2所示．溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因
 
．
（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，如果不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)填空．
取0.55mol?L-1的NaOH溶液50mL與0.5mol?L-1的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行反應(yīng)并測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（1）該裝置的名稱是
 
，裝置中缺少的一種儀器是
 
，裝置中還存在的錯(cuò)誤有
 
，這種錯(cuò)誤會(huì)造成最高溫度讀數(shù)
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）大燒杯杯口若不蓋硬紙板，測(cè)得的中和熱的數(shù)值將
 
 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）假定0.5mol?L-1的鹽酸和0.55mol?L-1的NaOH溶液的密度都是1g?cm-3，反應(yīng)前的溫度為18℃，反應(yīng)后最高溫度為t℃，則中和熱的計(jì)算式△H=
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)中，將鹽酸倒入NaOH溶液中，或?qū)aOH溶液倒入鹽酸中，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果
 
（填“有影響”或“無影響”）．該溶液快速混合好還是緩慢混合好？
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去乙烷中混有的少量乙烯，應(yīng)采用的簡便方法是（　�。�
A、將混合氣體通過氫氧化鈉溶液
B、將混合氣體通過溴水
C、將混合氣體在催化劑條件下跟氫氣反應(yīng)
D、使混合氣體中的乙烯氣體發(fā)生加聚反應(yīng)

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