Question

根據(jù)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)填空．
取0.55mol?L^-1的NaOH溶液50mL與0.5mol?L^-1的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行反應(yīng)并測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（1）該裝置的名稱是

 

，裝置中缺少的一種儀器是

 

，裝置中還存在的錯(cuò)誤有

 

，這種錯(cuò)誤會(huì)造成最高溫度讀數(shù)

 

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）大燒杯杯口若不蓋硬紙板，測(cè)得的中和熱的數(shù)值將

 

 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）假定0.5mol?L^-1的鹽酸和0.55mol?L^-1的NaOH溶液的密度都是1g?cm^-3，反應(yīng)前的溫度為18℃，反應(yīng)后最高溫度為t℃，則中和熱的計(jì)算式△H=

 

．
（4）實(shí)驗(yàn)中，將鹽酸倒入NaOH溶液中，或?qū)�NaOH溶液倒入鹽酸中，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果

 

（填“有影響”或“無影響”）．該溶液快速混合好還是緩慢混合好？

 

，理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定

專題：

分析：（1）用量熱計(jì)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱；根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；為減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，大燒杯杯口與小燒杯杯口相平，兩燒杯間塞滿碎紙條；如圖所示會(huì)有一部分熱量散失；
（2）不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；
（3）先根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-

Q

n

kJ/mol計(jì)算出反應(yīng)熱；
（4）將鹽酸倒入NaOH溶液中，或?qū)�NaOH溶液倒入鹽酸中，放出的熱量不變；慢混合會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；

解答： 解：（1）測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的裝置是量熱計(jì)；由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；
裝置中還存在的錯(cuò)誤有大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平，兩燒杯間沒有塞滿碎紙條；如圖所示會(huì)有一部分熱量散失，反應(yīng)的最高溫度偏�。�
故答案為：量熱計(jì)；環(huán)形玻璃攪拌棒；大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平，兩燒杯間沒有塞滿碎紙條；減��；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏��；
（3）0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.5mol/L的鹽酸50mL進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100ml×1g/cm³=100g，溫度變化的值△T=t-18℃來計(jì)算，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×（t-18℃）所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-

100g×4.18J/(g?℃)?(t-18℃)

0.025mol

=-

0.418(t-18℃)

0.025

kJ/mol；
故答案為：-

0.418(t-18℃)

0.025

kJ/mol；
（4）將鹽酸倒入NaOH溶液中，或?qū)�NaOH溶液倒入鹽酸中，放出的熱量不變，對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響；慢混合會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，應(yīng)快速混合；
故答案為：無影響；快速好；因?yàn)槁�速混合�?dǎo)致較多熱量散失．

點(diǎn)評(píng)：本題考查中和熱的測(cè)定原理與計(jì)算，題目難度中等，注意理解中和熱的概念與原理是解題的關(guān)鍵．