【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 0.1mol NaHSO4晶體中，含有H+的數(shù)目為0.1NA

B. 46g C2H5OH中含極性共價鍵數(shù)目為7NA

C. 1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)目之和為0.1NA

D. 室溫下，1L pH=7的CH3COONH4溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+的數(shù)目為10-7NA

【答案】B

【解析】A、NaHSO4晶體是鈉離子和硫酸氫根離子構成，不含有氫離子，選項A錯誤；B、. 46g C2H5OH物質的量為1mol，1mol C2H5OH含有的極性共價鍵是碳原子與氫原子、碳原子與氧原子、氧原子與氫原子形成的化學鍵為7mol，含極性共價鍵數(shù)目為7NA，選項B正確；C、根據(jù)物料守恒，1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-離子數(shù)目之和為0.1NA，選項C錯誤；D、CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，促進水的電離，由水電離產(chǎn)生的H+的數(shù)目大于10-7NA，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是（ ）

A.簡單氫化物的還原性：③＞①＞②

B.電負性：③＞①＞②

C.陰離子半徑：①＞②＞③

D.最高價氧化物的水化物酸性：③＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物完全燃燒生成CO2和H2O。將12 g該有機物完全燃燒的產(chǎn)物通過濃H2SO4，濃H2SO4增重14.4 g，再通過堿石灰，堿石灰增重26.4 g。則該有機物的分子式為（ ）

A.C4H10B.C2H6OC.C3H8OD.C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、Q、R六種元素中，原子序數(shù)依次增大，其結構或性質信息如表。

元素

結構或性質信息

X

基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1

Y

基態(tài)原子的L層上有2個未成對的p電子

Z

基態(tài)原子的M層上s、p電子個數(shù)相等

W

位于第4周期ⅥB族

Q

元素的正三價離子的3d能級半充滿

R

元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子,只有一個未成對電子

請根據(jù)信息回答有關問題：

（1）元素X原子核外共有____________種不同運動狀態(tài)的電子。

（2）元素X、Y的第一電離能較大的是___________(填元素符號)。

（3）元素X、Y、Z的電負性最小的是___________(填元素名稱)。

（4）元素W的基態(tài)原子核外電子排布式為___________

（5）元素Q在周期表中位置為___________，元素R基態(tài)原子的價電子排布式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質量是16g。此混合物中CO和CO2的物質的量比是_______，CO的體積分數(shù)是_______，CO的質量分數(shù)是_____，C和O的原子個數(shù)比是______，含質子的物質的量為_____mol,。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子能形成最輕的氣體單質；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍;Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是

A. 五種元素的原子半徑從大到的順序是: M>W>Z>Y>X

B. X、Z兩元表能形成原子個數(shù)比(X:Z)為3:1的化合物

C. 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D. 用M單質作陽極，石墨作陰極，電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只用組內(nèi)溶液相互混合不能鑒別的組別是(　　)

A. H2SO4、NaOH、Ca(OH)2 、Na2CO3 B. KOH 、Na2SO4、 CuSO4 、MgCl2

C. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D. NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汞蒸氣有毒，為了檢查室內(nèi)汞含量是否超標，可用含某一化合物A的試紙懸掛于室內(nèi)，室溫下若三小時內(nèi)試紙變色，則表明室內(nèi)汞超標�；衔�A為較常見化合物，白色，難溶于水，其金屬陽離子在水中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應，歧化產(chǎn)物之一可與A的非金屬陰離子作用并生成化合物A。

(1)判斷A為________________，鍵型________________。

(2)A的陽離子在水溶液中的歧化反應方程式____________。

(3)歧化產(chǎn)物之一與A的陰離子反應方程式____________。

(4)檢測汞蒸氣時，試紙顏色由________色變成________色。寫出反應方程式____________(已知反應產(chǎn)物之一是配合物)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中，下列除去雜質的方法正確的是（ ）

A.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，再用汽油萃取

B.硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，加入NaOH溶液，靜置，分液

C.乙烷中混有乙烯，在一定條件下通入氫氣反應，使乙烯轉化為乙烷

D.乙烯中混有SO2和CO2，將其先后通入NaOH溶液和KMnO4酸性溶液中洗氣

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