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【題目】X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子能形成最輕的氣體單質；Y原子的最外層電子數是次外層的2倍;Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是

A. 五種元素的原子半徑從大到的順序是: M>W>Z>Y>X

B. X、Z兩元表能形成原子個數比(X:Z)為3:1的化合物

C. 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D. 用M單質作陽極，石墨作陰極，電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陰極區(qū)會出現白色沉淀

【答案】B

【解析】X元素的原子能形成最輕的氣體單質，X是H元素；Y原子的最外層電子數是次外層的2倍，Y是C元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，M是Al元素；X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數依次增大，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Z、W分別是N、O元素；五種元素的原子半徑從大到的順序是:Al>C>N>O>H，故A錯誤；H、N兩元表能形成原子個數比為3:1的化合物NH3，故B正確；化合物CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故C錯誤；用M單質作陽極，石墨作陰極，電解NaHCO3溶液，陽極鋁失電子生成鋁離子，在陽極區(qū)鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按下列步驟配制100mL0.200mol·L-1Na2CO3溶液，請回答有關問題。

實驗步驟

有關問題

（1）計算所需Na2CO3的質量

需要Na2CO3的質量為_________。

（2）稱量Na2CO3固體

稱量過程中應用到的主要儀器是______。

（3）將Na2CO3加入100mL燒杯中，加入適量蒸餾水

為了加快溶解速率，常采取的措施是______。

（4）將燒杯中的溶液轉移至儀器A（已檢查不漏水）中

①在轉移Na2CO3溶液前應將溶液___；

②儀器A是__________；

③為防止溶液濺出，應采取的措施是____。

（5）向儀器A中加蒸餾水至刻度線

在進行此操作時應注意的問題是_______。

（6）搖勻、裝瓶，操作B，最后清潔、整理

操作B是__________。

【討論】按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度_______（選填“是”或“不是”）0.200mol·L-1．理由是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(ν)如下表。下列判斷不正確的是

c/mol·L-1

v/mmol·L-1·min-1

T/K

0.600

0.500

0.400

0.300

318.2

3.60

3.00

2.40

1.80

328.2

9.00

7.50

a

4.50

b

2.16

1.80

1.44

1.08

A. a＝6.00 B. 同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，ν可能不變

C. b＜318.2 D. 不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷下列說法中正確的是

①氯氣的水溶液導電，所以氯氣是電解質。②二氧化碳的水溶液能導電，二氧化碳是電解質。③硫酸鋇的水溶液不導電，但是硫酸鋇是電解質。④氯化鈉溶液的水溶液能導電，氯化鈉溶液是電解質。

A.①③B.③C.①③④D.都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是

A. 0.1mol NaHSO4晶體中，含有H+的數目為0.1NA

B. 46g C2H5OH中含極性共價鍵數目為7NA

C. 1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-離子數目之和為0.1NA

D. 室溫下，1L pH=7的CH3COONH4溶液中，由水電離產生的H+的數目為10-7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將43.8gAl、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生6.72L氣體(標準狀況)。另取等質量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44LNO(標準狀況)，向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為

A. 39.2g B. 44.8g C. 58.8g D. 66.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】定性分析溶液中的微粒組成是化學科學研究的前提和重要方面。請你根據所學知識對以下溶液做出定性的判斷。

（1）某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。若該溶液顯酸性 ，則溶液中能大量共存的離子最多有_____種；若溶液顯堿性，則溶液中能大量共存的離子最多有_____種。

（2）某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種離子組成。取適量該溶液進行如下實驗：①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；

②向①所得的溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，產生白色沉淀，過濾；

③向②所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀。

則原溶液中可能存在的離子是_____；一定存在的離子是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D四種易溶于水的強電解質，它們由如下離子組成（各種離子不重復）。陽離子：H+、NH4+、Mg2+、Ba2+；陰離子：OH－、Cl－、HCO3－、SO42－

已知：①0.1mol/L A溶液的c(H+)>0.1mol/L；②將B溶液分別與其它三種溶液混合，均有白色沉淀生成；③往C溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀。根據分析，請?zhí)羁眨?/span>

（1）寫出下列物質的化學式：A__________、 C__________。

（2）D既能與A溶液反應，也能與B溶液反應，請寫出D與過量的B溶液反應的離子方程式 ____________；

（3）檢驗A溶液中陰離子的方法是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列區(qū)分苯和己烯的實驗方法和判斷都正確的是（ ）。

A.分別點燃，無黑煙生成的是苯

B.分別加入溴水振蕩，靜置后分層，下層紅棕色消失的是己烯

C.分別加入溴水振蕩，靜置后分層，上、下兩層紅棕色均消失的是己烯

D.分別加入酸性 KMnO4 溶液振蕩，靜置后分層且紫色消失的是苯

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