8.現(xiàn)有三組混合液:①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液;②乙醇和丁醇;③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( 。
A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液

分析 ①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液,分層;
②乙醇和丁醇互溶,但沸點(diǎn)不同;
③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液中,溴不易溶于水,易溶于有機(jī)溶劑.

解答 解:①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液,分層,則選擇分液法分離;
②乙醇和丁醇互溶,但沸點(diǎn)不同,則選擇蒸餾法分離;
③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液中,溴不易溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,則加有機(jī)溶劑萃取分離,
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是(  )
A.圖4為用濃硝酸溶液與銅反應(yīng)制備并收集少量NO2
B.圖2為制備少量氧氣
C.圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液
D.圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱:S>C>Si

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列各組氣體在常溫、常壓下能共存且能用濃硫酸干燥的是(  )
A.SO2、O2、H2SB.H2、O2、F2C.O2、C12、HBrD.H2S、CO2、H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.用18mol•L-1 濃硫酸配制100mL 3.0mol•L-1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①計(jì)算所用濃硫酸的體積、诹咳∫欢w積的濃硫酸  ③稀釋、芾鋮s⑤轉(zhuǎn)移、洗滌、薅ㄈ、搖勻  ⑦裝瓶貼標(biāo)簽
完成下列問(wèn)題:
(1)所需濃硫酸的體積是16.7mL,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B
(從下列中選用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL)
(2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏;.
(3)第③步實(shí)驗(yàn)的具體操作是把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌;
(4)配制過(guò)程中,下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是①(填序號(hào))
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面      
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.18gH2O 中含有的質(zhì)子數(shù)是 10NA
B.1mol 臭氧和 1mol 氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C.46g NO2 和 N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為 3NA
D.等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含的碳原子數(shù)之比為 1:6,氧原子數(shù)之比為 1:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇.一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).圖1表示反應(yīng)中的能量變化;圖2表示一定溫度下,在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在“圖1”中,曲線b(填“a”或“b”)表示使用了催化劑;沒(méi)有使用催化劑時(shí),在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的△H=-91 kJ•mol-1
(2)下列說(shuō)法正確的是BC
A.起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol
B.增加CO的濃度,H2的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大
C.容器中壓強(qiáng)恒定時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
(3)從反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=1.5mol•L-1,該溫度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為12.   達(dá)到平衡后若保持其它條件不變,將容器體積壓縮為0.5L,則平衡正向移動(dòng) (填“正向”、“逆向”或“不”).
(4)已知CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(g);△H=-193kJ/mol,又知H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ/mol,請(qǐng)寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-280.9kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是( 。
A.
含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2 的混合溶液中緩慢通入CO2
B.
n(O2)=1mol時(shí),高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物
C.
KAl(SO42溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液
D.
n(NaOH)=1mol時(shí),CO2和NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液,可以得到該固體物質(zhì)的是( 。
A.硫酸鐵B.碳酸氫鈉C.高錳酸鉀D.氯化鋁

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.(1)相同物質(zhì)的量的CO2和O2,其分子數(shù)之比為1:1,原子數(shù)之比為3:2,氧原子數(shù)之比為1:1;質(zhì)量相同的CO2和O2,其物質(zhì)的量之比為8:11.
(2)下列物質(zhì)屬于氧化物的是①⑤(填序號(hào),下同),屬于堿的是④,屬于酸的是③⑦,屬于鹽的是②⑥⑧⑨.其中⑥屬于純凈物(填“純凈物”或混合物).
①H2O ②NaCl ③H2SO4④Ca(OH)2⑤Fe3O4⑥CuSO4•5H2O ⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3

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