0℃和1．01 ×105Pa條件下，13g某氣體與8g CH4的分子數(shù)目相同，則該氣體在相應(yīng)的條件下密度為    (   )

A．0．58g／cm3    B．0．58g／L

C．1．16g／L      D．0．714g／L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?哈爾濱模擬）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視，所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯�(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：
5
5
C+
4
4
MnO
 
-
4
+
12
12
H+═
5
5
CO2↑+
4
4
Mn2++
6
6
H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中．進(jìn)行反應(yīng)
CO+H2O?CO2（g）+H2（g）得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
①實(shí)驗(yàn)1從開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
0.13mol/（L?min）
0.13mol/（L?min）
（精確到0.01，下同）
②該反應(yīng)為
放
放
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
0.17
0.17
．
（3）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、氫氧化鉀為原料，鉑為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理  與甲烷燃料電池的原理相似．請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式：
CH3OCH3+160H--12e-═2CO32-+11H2O
CH3OCH3+160H--12e-═2CO32-+11H2O
．
（4）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol -1和-726.5kJ?mol-1．請(qǐng)寫(xiě)出甲醇（CH3OH）不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
．
（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9（25℃）．現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol?L-1，則生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小濃度為
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0℃和1.01×105Pa條件下，將0.1g氫氣、3.2g二氧化硫、2.2g二氧化碳混合，該混合氣體的體積是（　　）
A、2.24LB、4.48LC、3.36LD、6.72L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0 ℃和1.01×105 Pa條件下，13 g某氣體與8 g CH4的分子數(shù)目相同，則該氣體在相應(yīng)的條件下密度為

A.0.36 g·L-1  B.0.58 g·L-1

C.1.16 g·L-1  D.0.714 g·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：湖北省期末題 題型：填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
_______移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑________反應(yīng)的△H （填“增大”、“減小”或“不改變”）。
（2）已知：
O2(g) = O2+(g)+e- △H1=1175．7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771．1 kJ·mol-1
O2PtF6(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482．2 kJ·mol-1
則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6-(s)的△H=_____________ kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向濃度均為0．1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)____________________。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=
1．8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2．2×10-20。
（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0．01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_______。

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