Question

（2010?信陽二模）某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應是：A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的如圖所示．下列說法中正確是（　　）

A．8min前正反應速率大于逆反應速率

B．20min時A的反應速率為0.05mol/（L?min）

C．反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應

D．30min時降低溫度，40min時升高溫度

Answer 1

分析：從該題圖1可知，0-20min是反應：A（g）+xB（g）?2C（g）達到平衡的過程，20min時各濃度保持不變，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，20-30min，是保持平衡狀態(tài)過程；反應物和生成物的濃度都減少，結合圖象2知，正逆反應速率相等且減小平衡不移動；40-54min，圖1知，反應物濃度增大生成物濃度減小，圖2知正逆反應速率都增大，且與原平衡點無接觸點，逆反應速率大于正反應速率，當正逆反應速率相等時，再次達到平衡狀態(tài)．

解答：解：A、由圖象2知，8min前正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，故A正確．
B、反應速率只能計算一段時間內(nèi)的平均速率不能計算某時刻的即時速率，故B錯誤．
C．當反應A（g）+xB（g）?2C（g），反應方程式中的x=1時，反應前后氣體總的量不變．壓強改變，平衡不移動．圖2中30-40min，平衡不移動，此時圖1中30-40min，A、B的濃度在減少，C的濃度在增加．顯示平衡向正反應方向移動與壓強改變平衡不移動矛盾；正反應為吸熱反應，在其它條件不變時，升高反應溫度，有利于吸熱反應，平衡向吸熱反應方向移動，即平衡向正反應方向移動，升高反應溫度，反應速率加快與圖2中30-40min正反應速率和逆反應速率同時降低矛盾．故C錯誤．
D、從圖2可知，30min時正反應速率和逆反應速率同時降低．降低反應溫度，正反應速率和逆反應速率同時降低，但降低反應溫度，平衡向放熱反應方向移動．該反應無論正反應方向放熱還是吸熱，平衡均移動與圖2中30-40min，改變條件后，平衡不移動矛盾．故D錯誤．
故選：A．

點評：該題為化學平衡圖象題．解化學平衡圖象題，看圖象：一看軸，弄清橫坐標和縱坐標的意義．二看點，弄清圖象上點的意義，看起點，交點，轉(zhuǎn)折點，終點．三看量的變化，利用相關公式進行計算，明確外界條件對化學平衡的影響是解本題的關鍵．