Question

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B 混合于 2L 的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g) +2D(g)，經(jīng)2min 后測(cè)得D 的濃度為 0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，以 C 表示的平均速率 v(C)=0.25mol·L-1·min-1，下列說(shuō)法正確的是( )

A.該反應(yīng)方程式中，x=2B.2 min 時(shí)，A 的轉(zhuǎn)化率為 50%

C.2 min 時(shí)，A 的物質(zhì)的量為 0.75molD.反應(yīng)速率 v(B)=0.25 mol·L-1·min-1

Answer 1

【答案】AB

【解析】

經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，v(D)= =0.25molL-1min-1，C表示的平均速率v(C)=0.25molL-1min-1，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，x=2，設(shè)A、B的起始物質(zhì)的量均為n，生成D為2L×0.5mol/L=1mol，結(jié)合三段式分析解答。

經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，v(D)==0.25molL-1min-1，C表示的平均速率v(C)=0.25molL-1min-1，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，x=2，設(shè)A、B的起始物質(zhì)的量均為n mol，生成D為2L×0.5mol/L=1mol，則

c(A)∶c(B)=3∶5，則＝，解得n=3。

A．由上述分析可知，x=2，故A正確；

B．2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故B正確；

C．2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為3mol-1.5mol=1.5mol，故C錯(cuò)誤；

D．v(B)==0.125molL-1min-1，故D錯(cuò)誤；

故選AB。