某溫度下，水的離子積約為10-12，將VaLpH=2的硫酸溶液與VbLpH=11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH=10，體積是（Va+Vb）L，則Va：Vb為（　�。�
A．2：11B．2：9C．11：2D．9：2
水的離子積常數(shù)Kw=10-12，即PH=6時，溶液呈中性，pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度═10-2mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度=
10-12
10-11
mol/L=0.1mol/L，混合溶液的pH=10，溶液呈堿性，說明氫氧化鈉過量，
混合溶液中氫氧根離子濃度=
10-12
10-10
mol/L=0.01mol/L，混合溶液中氫氧根離子濃度=
n(OH-)-n(H+)
V(酸)+V(堿)
=
0.1×Vb-0.01×Va
Va+Vb
=0.01mol/L，則Va：Vb=9：2，故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

0.5molH2SO4的質(zhì)量是______g，含______個氧原子，能和______mol NaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與______molH3PO4或標準狀況下______LHCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下表是老陳的血液化驗單部分內(nèi)容．
項目名稱血液中的含量（mmol?L-1）
鉀3.91
甘油三酯0.99
葡萄糖3.00
低密度蛋白質(zhì)2.96
已知：1摩爾（mol）等于1000毫摩爾（mmol），正常人的血液中葡萄糖（簡稱血糖，分子式為C6H12O6）的濃度在0.70-1.15g?L-1之間，據(jù)此回答下列問題：
計算老陳1mL血液中含葡萄糖______g，血糖屬______（填“正�！�、“偏高”或“偏低”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于3
B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
C．該溶液中水電離出的c（H+）是pH為3的硝酸中水電離出的c（H+）的100倍
D．該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為1012

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

常溫下，有四種溶液：
①②③④⑤
0.0001mol?L-1
CH3COOH溶液		pH=10
NaOH溶液		0.0001mol?L-1
NaOH溶液		pH=4
CH3COOH溶液		pH=4
NH4Cl溶液
回答下列問題：
（1）①與③等體積混合，則溶液pH______7（填“＞”或“=”或“＜”等，下同）．
（2）①稀釋到原來的10倍后的溶液pH______④溶液的pH．
（3）④和⑤兩溶液中水電離出的c（H+）：④______⑤．
（4）①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液體積關系為V（NaOH）______V（CH3COOH）．
（5）②與④等體積混合，則溶液pH______7，其所得溶液中的溶質(zhì)組成可能為：______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

常溫下，有pH值為12的NaOH溶液100mL，欲將其pH值變?yōu)?1，采取下列三種措施（忽略混合過程中溶液體積的變化），請回答有關問題：
（1）若加水，應加入______mL．
（2）若用pH=10的NaOH溶液，應加入______mL．
（3）若用pH=2的鹽酸，應加入______mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用1mol?L-1 NaOH溶液中和某濃度的硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應后溶液的總體積分別是（　　）
A．0.5mol?L-1100mLB．0.5mol?L-1 80mL
C．1mol?L-1 60mLD．1mol?L-1 80mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

分析、歸納、探究是學習化學的重要方法和手段之一．下面就電解質(zhì)A回答有關問題（假定以下都是室溫時的溶液）．
（1）電解質(zhì)A的化學式為NanB，測得濃度為cmol/L的A溶液的pH=a．
①當a=10時，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）______．
②當a=10，n=1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______，c（OH-）-c（HB）=______mol/L．
當a=11，n=2時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______，當a=9，n=2時，NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______，當a=6，n=2時，NaHB溶液呈酸性的原因是（用離子方式程式表示）______，NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______．
③當n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B-）=1：99時，A溶液的pH為______（保留整數(shù)值）．
（2）已知難溶電解質(zhì)A的化學式為X2Y3，測得其飽和溶液中X3+離子的濃度為cmol/L，則該難溶物X2Y3的溶度積常數(shù)為Ksp=______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，下列三個熱化學方程式中Q值的關系是（　�。�
（1）2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+Q1
（2）2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+Q2
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）→H2O（g）+Q3．
A．Q1＞Q2=Q3B．Q1=Q2=Q3C．Q2＞Q1=2Q3D．Q1=Q3=
Q2
2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案