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已知某鹽NaHA的水溶液組成微粒僅含水分子、兩種陽離子、三種陰離子．

(1)

H2A在水中的電離方程式：________．

(2)

若0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝3，則該溶液各離子濃度由大到小的順序為________；該溶液由水電離產生的c(H+)＝________mol/L．

(3)

往10 mL　0.1 mol/L的NaHA溶液(pH＝3)中加水至1000 mL，溶液pH將

[　　]

A．

等于5

B．

大于5

C．

小于5

答案：3．C;
解析：

(1)

　　H2A＝H+＋HA－(2分)

　　HA－H+＋A2－(2分)

(2)

Na+　HA－　H+　A2－　OH－(2分),1×10－11(2分)

(3)

(2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于動態(tài)平衡．
（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
①NaHA溶液
顯酸性
顯酸性
（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）．
②已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．降低溫度時，Ksp
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
增大
增大
．
（2）已知水的電離方程式可寫為2H2O?H3O++OH-，液氨類似于水的電離，則液氨的電離方程式為
2NH3?NH2-+NH4+
2NH3?NH2-+NH4+
；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將向
逆向
逆向
移動（填“正向”或“逆向”）．
（3）常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13，則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c（OH-）的比值是
1×1010
1×1010
．
（4）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
b
a-b
×10-7
b
a-b
×10-7
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ.已知某鹽NaHA的水溶液中僅含水分子、兩種陽離子、三種陰離子，回答下列問題：

（1）H2A在水中的電離方程式：___________________________________。

（2）若0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=3，則該溶液各離子濃度由大到小的順序為________________；該溶液由水電離產生的c（H+）=_____________mol·L-1。

（3）往10 mL pH=3的 0.1 mol·L-1的NaHA溶液中加水至1 000 mL，溶液pH將___________。

A.等于5             B.大于5               C.小于5

（4）在0.1 mol·L-1的NaHA溶液中離子濃度關系正確的是_____________。

A.c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)=0.1 mol·L-1          B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

C.c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)                   D.c(OH-) =c(H+)-c(A2-)

Ⅱ.在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，發(fā)生如下反應：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH=-92.4 kJ·mol-1。達到平衡時，體積為反應前的三分之二。求：

（1）達到平衡時，N2的轉化率為_____________。

（2）若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0,在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同，試比較反應放出的能量：

（1）_____________（2）（填“＞”“＜”或“=”）。

(3)若將2 mol N2和4 mol H2放入起始體積相同的恒容容器中（相同溫度下），達到平衡。試比較平衡時NH3的濃度：（1）_____________(3)（填“＞”“＜”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟寧市高二（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于動態(tài)平衡．
（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
①NaHA溶液______（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）．
②已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．降低溫度時，Ksp______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）______．
（2）已知水的電離方程式可寫為2H2O?H3O++OH-，液氨類似于水的電離，則液氨的電離方程式為______；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將向______移動（填“正向”或“逆向”）．
（3）常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13，則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c（OH-）的比值是______．
（4）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)______．

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