Question

Ⅰ.已知某鹽NaHA的水溶液中僅含水分子、兩種陽離子、三種陰離子，回答下列問題：

（1）H₂A在水中的電離方程式：___________________________________。

（2）若0.1 mol·L^-1的NaHA溶液pH=3，則該溶液各離子濃度由大到小的順序為________________；該溶液由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=_____________mol·L^-1。

（3）往10 mL pH=3的 0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中加水至1 000 mL，溶液pH將___________。

A.等于5             B.大于5               C.小于5

（4）在0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中離子濃度關(guān)系正確的是_____________。

A.c(HA^-)+c(H₂A)+c(A^2-)=0.1 mol·L^-1          B.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+c(A^2-)

C.c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)                   D.c(OH^-) =c(H⁺)-c(A^2-)

Ⅱ.在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N₂和4 mol H₂，發(fā)生如下反應(yīng)：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；ΔH=-92.4 kJ·mol^-1。達到平衡時，體積為反應(yīng)前的三分之二。求：

（1）達到平衡時，N₂的轉(zhuǎn)化率為_____________。

（2）若向該容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均大于0,在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同，試比較反應(yīng)放出的能量：

（1）_____________（2）（填“＞”“＜”或“=”）。

(3)若將2 mol N₂和4 mol H₂放入起始體積相同的恒容容器中（相同溫度下），達到平衡。試比較平衡時NH₃的濃度：（1）_____________(3)（填“＞”“＜”或“=”）。

Answer 1

解析：Ⅰ.在NaHA的水溶液中僅含水分子、兩種陽離子、三種陰離子，說明HA^-只電離不水解，即H₂A的第一步電離完全，第二步電離不完全，然后根據(jù)電荷守恒和物料守恒可以判斷（4）中的C、D項正確。

Ⅱ.在壓強恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），反應(yīng)前后的體積比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此可計算N₂的轉(zhuǎn)化率；當向該容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均大于0時，反應(yīng)向右進行的程度小于（1），則放出的熱量也小于（1）；而在恒容的容器中加入2 mol N₂和4 mol H₂時，隨著反應(yīng)的進行壓強逐漸減小，不利于反應(yīng)正向進行，所以生成的NH₃的濃度小于（1）。

答案：Ⅰ.（1）H₂A====H⁺+HA^-        HA^-H⁺+A^2-

（2）c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)  1×10^-11

（3）C

（4）CD

Ⅱ.（1）50%

（2）＞

（3）＞