【題目】【河北省衡水中學2017屆高三下學期三模考試理綜】化學與生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關。下列說法不正確的是

A. 瑪瑙、水晶、鉆石、紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽

B. 使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕

C. “山東疫苗案”涉及疫苗未冷藏儲運而失效，這與蛋白質(zhì)變性有關

D. 沼氣是可再生資源，電能是二次能源

【答案】A

【解析】A．瑪瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，鉆石的成分是碳單質(zhì)，不是硅酸鹽，故A錯誤；；B．含有氯化鈣的融雪劑，可與橋梁中Fe、C構(gòu)成原電池，加速橋梁的腐蝕，故B正確；C．疫苗未冷藏儲運而失效，溫度升高，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則應低溫保存，故C正確；D．沼氣可以通過植物秸稈的發(fā)酵再生；通過人為加工獲得的能源為二次能源，電能是通過燃煤或水能或風能等轉(zhuǎn)化而來的，屬于二次能源，故D正確；答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（ ）

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V(甲)________V(乙)；相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，加入足量的鋅粒，反應過程中產(chǎn)生H2的速率ν(甲)_______ν(乙)，產(chǎn)生H2的總量為V(甲)________V(乙)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌器、0.5mol·L-1 鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是__________________ 。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？__________（填“能”或“否”），其原因是_____________________________________。

（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗用品

溶 液 溫 度

中和熱

t1

t2

ΔH

①

50 mL

0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50mL

0.5mol·L-1

HCl溶液

20℃

23.3℃

②

50 mL

0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50mL

0.5mol·L-1

HCl溶液

20℃

23.5℃

已知：Q=c·m(t2 -t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18KJ·℃-1·Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氮氧化物（可用NOx表示）能與NH3發(fā)生反應NOx+NH3→N2+H2O（方程式為配平）�，F(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3L，用同溫同壓下3.6LNH3使其恰好完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為

A. 1:1 B. 2:1 C. 1:3 D. 1:4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐳是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，下列關于鐳的性質(zhì)的預測不正確的是(　　)

A. 在化合物中呈＋2價 B. 單質(zhì)與水劇烈反應并放出氫氣

C. 氫氧化物呈兩性 D. 鐳的碳酸鹽難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【江蘇省鎮(zhèn)江市2017屆高三三模（最后一卷）化學試題】物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列說法正確的是

A. 二氧化氯具有強氧化性，可用來漂白織物

B. 氯化鋁是強電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鋁

C. 石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體

D. 銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016秋·揭陽期末聯(lián)考】已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1。下列說法中正確的是( )

A．該反應中熵變小于0，焓變大于0

B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行

C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行

D．判斷反應能否自發(fā)進行需要根據(jù)ΔH與ΔS綜合考慮

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.2 mol·L－1 HA溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則(用“>”、“<”或“＝”填寫下列空白)：

（1）混合溶液中c(HA)________c(A－)；

（2）混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1；

（3）混合溶液中由水電離出的c(OH－)_______0.2 mol·L－1 HA溶液中由水電離出的c(H＋)；

（4）25℃時，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度________NaA的水解程度。

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