Question

【題目】【2016秋·揭陽(yáng)期末聯(lián)考】已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1。下列說(shuō)法中正確的是( )

A．該反應(yīng)中熵變小于0，焓變大于0

B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行

D．判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)ΔH與ΔS綜合考慮

Answer 1

【答案】D

【解析】A．依據(jù)反應(yīng)的特征分析(NH4)2CO3((s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJmol-1，反應(yīng)是熵變?cè)龃蟮姆磻?yīng)，△S＞0；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)焓變大于0，△H＞0，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，△S＞0；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，當(dāng)高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，△S＞0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，因此低溫下碳酸鹽分解是非自發(fā)進(jìn)行的，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)△G=△H-T△S判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，△H＞0，△S＞0，在較高溫度下可滿足△H-T△S＜0，即在較高溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；△H＜0，△S＜0，溫度較低時(shí)即可滿足△H-T△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行；△H＞0，△S＜0，一般情況下△G=△H-T△S＞0，不能自發(fā)進(jìn)行；△H＜0，△S＞0，可滿足△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故選D。

【歸納整理】焓變、熵變和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響

ΔH	ΔS	ΔH－TΔS	反應(yīng)情況
－	＋	永遠(yuǎn)是負(fù)值	在任何溫度下過(guò)程均自發(fā)進(jìn)行
＋	－	永遠(yuǎn)是正值	在任何溫度下過(guò)程均非自發(fā)進(jìn)行
＋	＋	低溫為正高溫為負(fù)	低溫時(shí)非自發(fā)，高溫時(shí)自發(fā)
－	－	低溫為負(fù)高溫為正	低溫時(shí)自發(fā)，高溫時(shí)非自發(fā)