【題目】補齊下列物質(zhì)間的反應(yīng)與對應(yīng)反應(yīng)類型的連線。
A. 從乙烯得到聚乙烯的反應(yīng) | a. 氧化反應(yīng) |
B. 乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng) | b. 加聚反應(yīng) |
C. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng) | c. 取代反應(yīng) |
D. 乙酸和乙醇在濃硫酸作用下的反應(yīng) | d. 加成反應(yīng) |
【答案】
【解析】
A.乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚乙烯;
B.乙醇可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化產(chǎn)生乙酸;
C.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生1,2-二溴乙烷;
D.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng),產(chǎn)生乙酸乙酯和水。
A.乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚乙烯,因此反應(yīng)類型為加聚反應(yīng),合理序號為b;
B.乙醇可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化產(chǎn)生乙酸,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng),序號為a;
C.乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生1,2-二溴乙烷,反應(yīng)類型為加成反應(yīng),序號為d;
D.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng),產(chǎn)生乙酸乙酯和水,反應(yīng)類型為酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng),故合理序號為c。
故連線為。
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【題目】下列有機物實際存在且命名正確的是
A.2,2-二甲基丁烷B.2-甲基-5-乙基己烷
C.3-甲基-2-丁烯D.3,3-二甲基-2-戊烯
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【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為:___________________________________。
(2)寫出下列化合物官能團(tuán)的名稱:
B中含官能團(tuán)名稱________________;
D中含官能團(tuán)名稱________________。
(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型:
①乙烯→B__________________;反應(yīng)類型:________。
②B→C__________________;反應(yīng)類型:________。
③B+D→乙酸乙酯_________________;反應(yīng)類型:________。
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【題目】某工廠將制革工業(yè)污泥中的鉻元素以難溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收,工藝流程如下,其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
回答下列問題:
(1)4.8 mol/L的硫酸溶液密度為1.27g/cm3,該溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。
(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應(yīng)的離子方程式:______。
(3)常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 2.7 | — | — | — |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
①Cr (OH)3溶解于NaOH溶液時反應(yīng)的離子方程式是___________。
②加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-。濾液Ⅱ中陽離子主要有______;但溶液的pH不能超過8,其理由是______________________________。
(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_____________。
(5)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
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【題目】世上萬物,神奇可測。其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果;卮鹣铝袉栴}。
(1)根據(jù)雜化軌道理論判斷,下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_________(填字母)。
A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同一族,且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為_________________,Q2+的未成對電子數(shù)是______。
(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料,Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4
①銅元素在周期表中的位置是________________,[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為_____________________。
②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化學(xué)鍵的類型有_______(填字母)。
A.離子鍵 B.金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E.極性鍵
③NH3中N原子的雜化軌道類型是________,寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:__________。
④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個C1-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為___________________。
(4)氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為_________。若該晶體的密度為 ρ g·cm-3,則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_____________(用含 ρ 的代數(shù)式表示,其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。
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【題目】碘化鉀可用于有機合成、制藥等領(lǐng)域,它是一種白色立方結(jié)晶或粉末,易溶于水。有兩個學(xué)習(xí)小組查閱資料后,分別設(shè)計以下實驗裝置制備KI:
【查閱資料】:
(1)3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O
(2)H2S是有劇毒的酸性氣體,具有較強還原性,水溶液稱氫硫酸(弱酸);
(3)HCOOH(甲酸)具有強烈刺激性氣味的液體,具有較強還原性,弱酸;
(4)在實驗條件下,S2-、HCOOH分別被KIO3氧化為SO42-、CO2。
Ⅰ組. H2S還原法,實驗裝置如圖:
實驗步驟如下:
①在上圖所示的C中加入127g研細(xì)的單質(zhì)I2和210g 30%的KOH 溶液,攪拌至碘完全溶解。
②打開彈簧夾向其中通入足量的 H2S。
③將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后,置于水浴上加熱10min。
④在裝置C的溶液中加入BaCO3,充分?jǐn)嚢韬螅^濾、洗滌。
⑤將濾液用氫碘酸酸化,將所得溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品145g。
Ⅱ組.甲酸還原法,實驗裝置如圖:
實驗步驟如下:
⑥在三頸瓶中加入 127g 研細(xì)的單質(zhì)I2和210g 30%的 KOH 溶液,攪拌至碘完全溶解。
⑦通過滴液漏斗向反應(yīng)后的溶液中滴加入適量HCOOH,充分反應(yīng)后,再用KOH溶液調(diào)pH至9~10,將所得溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品 155g。
回答下列問題;
(1)圖中裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________;裝置 B 中的試劑是_________。
(2)D裝置的作用是___________。
(3)步驟④的目的是_____________________ 。
(4)步驟⑤中“濾液用氫碘酸酸化”的目的是__________________ 。
(5)Ⅱ組實驗的產(chǎn)率為__________________。
(6)Ⅱ組實驗中,加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(7)與Ⅰ組相比較,Ⅱ組實驗的優(yōu)點是(至少答出兩點即可)__________________。
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【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) ΔH ,在t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2時刻縮小容器體積,t3時刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A. Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)
B. t1~t2時間段與t3時刻后,兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X),則t1~t2時間段與t3時刻后的X濃度相等
D. 若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
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【題目】已知 :2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H= -QkJ/mol,在溫度一定、容積為2L的密閉容器中分別進(jìn)行下列三個實驗:充分作用后,測得實驗1反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ,實驗2沒有熱量變化,則下列說法中不正確的是( )
實驗編號 | SO2(g) | O2(g) | SO3(g) |
1. | 2mol | 1mol | 0mol |
2. | 1mol | 0.5mol | 1mol |
3. | 1mol | 0.8mol | 1.4mol |
A. 實驗1放出的熱量值為Q1=0.5Q B. 該條件下的平衡常數(shù)為4
C. 實驗1中O2的轉(zhuǎn)化率為50% D. 實驗3反應(yīng)放出熱量
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【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
(1)用CO可以合成甲醇。已知:
①CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol-1
②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
則CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) ΔH=________ kJ·mol-1。
(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫序號)。
a. 使用高效催化劑 b. 降低反應(yīng)溫度
c. 增大體系壓強 d. 不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來
(3)在一定壓強下,容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②100 ℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______;
③100℃時,達(dá)到平衡后,保持壓強P1不變的情況下,再向容器中通入CO、H2和CH3OH各0.5a mol,則平衡_______ (填“向右”、“向左”或“不”移動)。
④在其它條件不變的情況下,再增加a mol CO和2a molH2,達(dá)到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)在容積均為1L的密閉容器(a、b、c、d、e)中,分別充入1molCO和2molH2等量混合氣體,在不同的溫度下(溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5),經(jīng)相同的時間,在t時刻,測得容器甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。在T1- T2及T4- T5兩個溫度區(qū)間,容器內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢如圖所示,其原因是_______。
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