12．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的氨水，物質(zhì)的量濃度為c1 mol•L-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的氨水，物質(zhì)的量濃度為c2 mol•L-1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是（　�。�
A．c2=2c1B．c2＞2c1C．c2＜2c1D．無法確定

分析 設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的氨水的密度為dg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的氨水的密度為Dg/mL，由圖可知，氨氣的濃度越大，密度越小，則d＞D，再根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$進(jìn)行判斷．

解答 解：設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的氨水的密度為dg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的氨水的密度為Dg/mL，
則c1=$\frac{1000d×a%}{17}$，c2=$\frac{1000D×2a%}{17}$，故$\frac{{c}_{1}}{{c}_{2}}$=$\frac27raar8{2D}$，
由圖可知，氨氣的濃度越大，密度越小，則d＞D，故c2＜2c1，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．同溫同壓下等體積的SO2和SO3中，所含分子數(shù)之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．
Ⅰ、其部分工藝流程如右圖所示，反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：

氣體氮?dú)?/td>氫氣氨
熔點(diǎn)（℃）-210-253-78
沸點(diǎn)（℃）-195-259-33
回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．隨著溫度的升高，K值減小（填增大、減小、不變）．平衡常數(shù)K值越大，表明AB（填序號(hào)）．
A．N2的轉(zhuǎn)化率越高             B．NH3的產(chǎn)率越大
C．原料中N2的含量越高         D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
（2）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程．即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到-33.42使NH3分離出來；繼續(xù)循環(huán)的氣體是N2、H2．
Ⅱ、在一密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：回答下列問題：

（3）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是：t1時(shí)刻C；t3時(shí)刻E；t4時(shí)刻B（填選項(xiàng)）．
A．增大壓強(qiáng)       B．減小壓強(qiáng)      C．升高溫度
D．降低溫度       E．加催化劑      F．充入氮?dú)?br />（4）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是A（填選項(xiàng)）．
A．t0～t1         B．t2～t3       C．t3～t4       D．t5～t6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．${\;}_{53}^{131}$I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關(guān)有敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．${\;}_{55}^{131}$I的化學(xué)性質(zhì)與${\;}_{53}^{127}$I是相同
B．${\;}_{53}^{131}$I的原子序數(shù)為53
C．${\;}_{53}^{131}$I的原子核外電子數(shù)為78
D．${\;}_{53}^{131}$I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．可以用過濾的方法分離FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
B．Fe（OH）3膠體靜置會(huì)分層
C．HCl、SO2、Fe2+均既有氧化性又有還原性
D．CH3COONH4的電離方程式為：CH3COONH4  CH3COO-+NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入SO2，產(chǎn)生白色沉淀
B．已知CuS和FeS都難溶于水，將H2S分別通入CuCl2和FeCl2溶液，都會(huì)產(chǎn)生沉淀
C．向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀可消失
D．形狀基本一樣的純凈鋅塊和含銅、鐵等雜質(zhì)的鋅塊分別與相同濃度的稀硫酸反應(yīng)純凈的鋅塊反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一種全天候太陽能電化學(xué)電池的工作原理如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該電池與硅太陽能電池供電原理相同
B．光照時(shí)，b極周圍pH減小
C．光照時(shí)，H+由b極室透過質(zhì)子膜進(jìn)入a極室
D．夜間無光照時(shí)，a為電池的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；R-、Z+、X+離子半徑逐漸減��；化合物XR常溫下為氣體，請(qǐng)回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置是第3周期第ⅥA族； Z+的離子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）寫出X、Y、R按原子個(gè)數(shù)之比1：1：1形成的化合物的電子式：．
（3）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)R的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ 或2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（5）如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（6）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：HSO3-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol CO 和 1mol CO2相比較，下列說法不正確的是（　�。�
A．體積相同，但不一定是22.4 LB．分子數(shù)相同，但原子數(shù)不同
C．摩爾質(zhì)量不同，氧原子個(gè)數(shù)相同D．質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)也不同

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