Question

【題目】某研究性學習小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（ MnO2）和石英（SiO2）．為了制取Cl2和探究氯及其化合物的相關性質，進行如下實驗．

【查閱資料】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑
（1）【制取氣體】
取適量礦樣置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，充分反應后燒瓶中殘留的固體是 ．
（2）收集氯氣應將圖1導管的a接口與圖2導管的接口連接（填“b”或“c）．
（3）若生成標準狀況下11.2L Cl2 ， 則參加反應的MnO2的物質的量為 mol．
（4）【實驗探究】
把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙．反應的化學方程是 ．
（5）按圖3進行實驗，觀察到B中的有色布條不褪色，C中的有色布條褪色．由此得出的結論 ．
（6）寫出C中反應的化學方程式： ．
（7）【聯(lián)系實際】
某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏，以下采取的措施正確的是　 　 （填序號）．
A.將人群向高處疏散
B.將人群向低處疏散
C.關閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位
D.關閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位．

Answer 1

【答案】
（1）石英（SiO2）
（2）b
（3）0.5
（4）2Fe+3Cl2 2FeCl3
（5）氯氣無漂白性,起漂白性的物質是HClO
（6）Cl2+H2O?HCl+HClO
（7）A,C
【解析】解：（1）軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（MnO2）和石英（SiO2），加入濃鹽酸加熱反應生成氯化錳，氯氣和水，MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的氯化錳溶于水，樣品中的二氧化硅不溶，所以燒瓶中殘留的固體是二氧化硅固體；

故答案為：石英（SiO2）；（2）氯氣的密度大于空氣的密度，收集氯氣的方法是向上排氣法收集，導氣管長進短處，圖1導管的a接口與圖2的導管的b接口連接；

故答案為：b；（3）若生成標準狀況下11.2LCl2，物質的量為0.5mol，化學反應MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，則參加反應的MnO2的物質的量為0.5mol；

故答案為：0.5；（4）把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙，是鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵的反應過程，反應的化學方程式為：2Fe+3Cl2 2FeCl3；

故答案為：2Fe+3Cl2 2FeCl3；（5）按圖3進行實驗，觀察到B中干燥的有色布條不褪色，說明氯氣無漂白性，C中濕潤的有色布條褪色，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性；

故答案為：氯氣無漂白性，起漂白性的物質是HClO；（6）氯氣和水反應的化學方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO；

故答案為：Cl2+H2OHCl+HClO；（7）A、氯氣的密度大于空氣的密度，所以和空氣混合時，氯氣在下方，空氣在上方，所以發(fā)生氯氣泄漏時，不能向地勢低的地方撤離，應向高處疏散，故A正確；

B、氯氣的密度大于空氣的密度，所以和空氣混合時，氯氣在下方，空氣在上方，所以發(fā)生氯氣泄漏時，不能向地勢低的地方撤離，應向高處疏散，故B錯誤；

C、氯氣能和水反應生成酸，所以氯氣能和堿反應生成鹽和水，關閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位，避免氯氣逸出，故C正確；

D、氯氣水中的溶解性較小，關閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位，不能很好的吸收氯氣，故D錯誤；

故選AC．

（1）軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（MnO2）和石英（SiO2），加入濃鹽酸加熱反應生成氯化錳，氯氣和水，樣品中的二氧化硅不溶；（2）依據(jù)氯氣的密度大于空氣的密度分析；（3）依據(jù)化學方程式計算得到；（4）鐵在氯氣中燃燒生成紅褐色煙氯化鐵固體小顆粒；（5）依據(jù)氯氣無漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性分析；（6）氯氣和水反應生成次氯酸和氯化氫；（7）氯氣是黃綠色有毒氣體，密度比空氣大，且氯氣的溶解性較小，1體積的水能溶解2體積的氯氣，氯氣能和水反應生成酸，所以氯氣能和堿反應生成鹽和水．