【題目】A、B、C、D、E5種微粒,它們可能是原子或離子,并且組成它們的元素的原子序數(shù)都小于18。A微粒的最外層電子數(shù)比次外層多5個;金屬原子B的原子核內質子數(shù)比前一周期的同族元素多8個,其單質不能從CuSO4溶液中置換出Cu;C元素有3種同位素:C1、C2、C3,C1的質量數(shù)分別為C2、C3;D元素的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性;E是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒,它共有2個原子核10個電子,E極易與C+結合成中性微粒。

(1)寫出五種微粒的表示符號:A________、B________、C________、D________、E________。

(2)寫出C的同位素名稱:C1________、C2________、C3________

(3)C和D形成的10個電子的分子的化學式為________。

【答案】 F Na  H  N  OH NH3

【解析】A微粒的最外層電子數(shù)比次外層多5個,說明它的電子層排布為2、7,為F;金屬原子B的原子核內質子數(shù)比前一周期的同族元素的原子多8個,說明它是NaMg、Al中的一種,又因不能從CuSO4溶液中置換出Cu,說明其可與冷水反應,即BNa;C元素有3種同位素:C1、C2、C3,C1的質量數(shù)分別為C2、C3,說明是H3種同位素氕、氘、氚;D元素的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性,說明是氨氣,DNE極易與C+結合成中性微粒,C+H+,所以EOH。

(1)寫出根據(jù)以上分析可知五種微粒的符號分別是F、NaH、N、OH。(2)C的同位素名稱分別是C1是氕、C2是氘、C3是氚。(3)CD形成的10個電子的分子的化學式為NH3。

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