【題目】中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是______。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)

（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進形反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”理由是________________；所求中和熱的數(shù)值會________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________。

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱最損失 偏小 不相等 因為酸、堿發(fā)生中和反應放出的熱量與酸、堿的用量有關 相等 中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量，它與酸、堿的用量無關

【解析】

中和熱是在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量。在實驗室里可以用一定量的鹽酸和一定量的NaOH溶液發(fā)生反應，測定反應放出的熱量（依據(jù)Q=cmT），再折算成生成1mol水時的熱量變化進而確定中和熱。酸和堿的量決定著反應放出的熱量，但不影響中和熱的數(shù)值。

（1）為了使酸堿混合均勻，需環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，同時為了減少實驗過程中的熱量損失，應保溫、隔熱，在燒杯間填滿碎塑料泡沫。

（2） 大燒杯上如不蓋硬紙板，熱量損失，測得的中和熱數(shù)值偏��；

（3）因為酸、堿發(fā)生中和反應放出的熱量與酸、堿的用量有關，前者有0.5mol/L×0.050L=0.025mol的酸與堿發(fā)生中和反應，后者有0.55mol/L×0.050L=0.0275mol的酸與堿發(fā)生中和反應，放出的熱量不相等。所求中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量,它與酸、堿的用量無關，所求中和熱數(shù)值相等。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于酯化反應的是( )

A.CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

B.CH2 = CH2 + Br2CH2BrCH2Br

C.nCH2 = CH2

D.CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O

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【題目】（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）__。

A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間

（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）_______________。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應 B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小

（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，

①_______________和______________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②_______________和______________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。

（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是_________，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）________________________。

②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是__________________________。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）____________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關系c（NH4+）___________c（Cl－）。

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【題目】硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。

[查閱資料]�、貰Cl3的熔點為－107.3 ℃，沸點為12.5 ℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。

[設計實驗]　某同學設計如圖所示裝置制備三氯化硼：

請回答下列問題：

（1）常溫下，可用高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生的反應可替代A裝置中的反應，請寫出高錳酸鉀與濃鹽酸反應的離子方程式：_______________________________________________。

（2）E裝置的作用是________________________________。如果拆去B裝置，可能的后果是______________________________________________________________________。

（3）三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應的化學方程式______________________________________________________。實驗室保存三氯化硼的注意事項是___________________________________。

（4）實驗中可以用一個盛裝____________________(填試劑名稱)的干燥管代替F和G裝置，使實驗更簡便。

（5）為了順利完成實驗，正確的操作是_____(填序號)。

①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈 ②同時點燃A、D處酒精燈 ③先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈

（6）請你補充完整下面的簡易實驗，以驗證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃________________(填化學式)溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中無硼粉。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 18g重水（D2O）所含的電子數(shù)目為10NA

B. Na2O2與足量的水反應生成1 molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

C. 100 mL1 molL-1 FeCl3溶液中含有 Fe3+數(shù)目為 0.1NA

D. 將2molSO2和1molO2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

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【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.25℃時某溶液中水電離出的c(H+)＝1.0×1012 mol·L1，其pH一定是12

B.某溫度下，向氨水中通入CO2，隨著CO2的通入，不斷增大

C.恒溫恒容下，反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，當X的體積分數(shù)不變時，反應達到平衡

D.某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，該溫度下加入等體積pH＝10的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH<0,不能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是( )

A.正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等

B.反應器中壓強不隨時間變化而變化

C.混合氣體顏色深淺保持不變

D.混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項反應對應的圖象錯誤的是

A.圖甲：將氮氣和氧氣混合后在放電條件下反應

B.圖乙：將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中

C.圖丙：將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中

D.圖�。簩€~粉逐漸加入一定量濃硝酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，CO的燃燒熱為ΔH＝－282.8 kJ·mol－1；現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體5.6 L(標準狀況)，經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為71.15 kJ，并生成液態(tài)水。下列說法正確的是

A. CO燃燒的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－282.8 kJ·mol－1

B. H2燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C. 燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為60%

D. 燃燒后的產(chǎn)物全部與足量的過氧化鈉作用可產(chǎn)生0.125 mol O2

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