下列化學(xué)用語或說法正確的是


  1. A.
    向含有1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，沉淀的總的物質(zhì)的量為2mol
  2. B.
    向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
  3. C.
    由水電離的c（H+）為10-13mol/L的溶液，Na+、NO3-、SO42-、I-一定能大量共存
  4. D.
    可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
A
分析：A、KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)硫酸根離子全部沉淀；
B、中性溶液氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同；
C、由水電離的c（H+）為10-13mol/L的溶液，可能是算溶液或堿溶液；
D、高錳酸鉀溶液也可以氧化氯離子為氯氣．
解答：A、KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)硫酸根離子全部沉淀；KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液按照1：2反應(yīng)，鋁離子全部反應(yīng)為偏鋁酸鉀，沉淀為硫酸鋇為2mol，故A正確；
B、向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O，故B錯(cuò)誤；
C、由水電離的c（H+）為10-13mol/L的溶液，水的電離被抑制，溶液可能是酸或堿溶液，酸溶液中NO3-把I-氧化為碘，所以不一定能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，高錳酸鉀溶液也可以氧化氯離子生成氯氣，也可以氧化過氧化氫生成氧氣，不能證明過氧化氫具有還原性，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，主要是酸式鹽和堿反應(yīng)的量不同產(chǎn)物不同的分析，水的電離平衡影響因素分析判斷，氧化還原反應(yīng)的理解，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?湖南模擬）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）④、⑤、⑥簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
O2-＞Na+＞Al3+
O2-＞Na+＞Al3+
．
（2）⑦、⑧、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
．
（3）由表中①④元素的原子按1：1組成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化劑為（填序號(hào)）
ab
ab
．
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（4）圖中 A～F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物，其中A、B、C為單質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

Ⅰ．若B為黃色固體，A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)，C為雙原子分子組成的單質(zhì)，E能使品紅溶液褪色．
①F的電子式為
．
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等，則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是
2：1
2：1
．
Ⅱ．若D為淡黃色固體，焰色反應(yīng)為黃色，組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
①下列關(guān)于D的說法正確的是
bc
bc
（填字母）．
a．能與水發(fā)生化合反應(yīng)
b．既有氧化性，又有還原性
c．既含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵
d．是一種堿性氧化物
②用惰性電極將F的飽和溶液進(jìn)行電解，則陽極反應(yīng)式是
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素 有關(guān)信息
X 元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm
Y 所有主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z 原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D 最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿
E 單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
用化學(xué)用語答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置為
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
；Z的氫化物電子式為

（2）沸點(diǎn)：硒化氫
＜
＜
X的氫化物（填“＞”或“＜”）．
X、Y、D形成的簡單離子的半徑由大到小為
Cl-＞O2-＞Al3+
Cl-＞O2-＞Al3+
．
（3）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，D的最高價(jià)氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（4）E元素與Y元素可形成EY2和 EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號(hào)）
①②③
①②③
．
①保存EY2溶液時(shí)，需向溶液加入少量E單質(zhì)
②EY2、E2Y3均能通過化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④向煮沸的NaoH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液，可以制得膠體
（5）右圖所示物質(zhì)均為常見化合物，其中甲為上述五種元素中的兩種組成，乙在常溫下為液態(tài)，工業(yè)上常用電解戊冶煉金屬，則甲與乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
AlCl3+3H2O
 △ 
.
 
Al（OH）3+3HCl↑
AlCl3+3H2O
 △ 
.
 
Al（OH）3+3HCl↑
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?定海區(qū)模擬）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)．下列有關(guān)化學(xué)用語的說法或使用正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A．《化學(xué)與生活》
（1）（3分）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)．
①硅酸鹽材料是人類使用最早的材料．下列硅酸鹽材料的生產(chǎn)需要石英的是
 
（填字母）．
a．陶瓷    b．普通玻璃    c．普通硅酸鹽水泥
②金屬是生活中使用最廣泛的材料，防止金屬腐蝕具有重要意義．下列對(duì)金屬制品采取的防護(hù)方法錯(cuò)誤的是
 
（填字母）．
a．在電線的外面包上一層塑料   b．在自行車鋼圈上鍍上金屬鉻  c．在海輪的鐵制外殼上裝上銅塊
③化學(xué)的發(fā)展，把越來越多的高分子材料帶進(jìn)我們的生活．下列關(guān)于高分子材料的說法正確的是
 
（填字母）．
a．熱固性塑料具有線型結(jié)構(gòu)     b．橡膠經(jīng)硫化后可提高其強(qiáng)度   c．尼龍、棉花等都是天然纖維
（2）（5分）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境己成為人們的共識(shí)．
①氟氯代烷的大量使用會(huì)導(dǎo)致大氣平流層中
 
（填化學(xué)式）被破壞．
②向燃煤中加入石灰石，可大大減少
 
 （填化學(xué)式）的排放，從而減少酸雨的發(fā)生．
⑧今年1月中旬，廣西河池龍江河發(fā)生嚴(yán)重的重金屬離子鎘的污染．去除水體中重金屬離子污染通常采用
 
法．明礬是一種絮凝劑，明礬凈水的原理為
 
  （寫出離子方程式）．
（3）食物能為我們提供各種營養(yǎng)．
①人體必需從食物中獲取多種營養(yǎng)元素和維生素．鈣、鐵、碘中不屬于微量元素的是
 
（填元素符號(hào)）；維生素C在
 
 （選填“酸性”或“堿性”）條件更穩(wěn)定．
②人體攝入的油脂、蛋白質(zhì)，都能在酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)．油脂水解的最終產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和
 
 （填名稱）；蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物中一定含有的官能團(tuán)為一COOH和
 
（用化學(xué)用語填空）．
③能在人體內(nèi)發(fā)生水解的多糖類營養(yǎng)物質(zhì)是
 
（填名稱）．欲證明該多糖類物質(zhì)能否在酸性條件下發(fā)生水解，實(shí)驗(yàn)的操作和現(xiàn)象是
 
（除該多糖類物質(zhì)外，還可選用的試劑有：銀氨溶液、氫氧化鈉溶液、碘水、稀硫酸、pH試紙）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案