9．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣時，最佳的除雜試劑和方法是（　�。�
A．水、濃H2SO4、洗氣B．飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4、洗氣
C．飽和NaCl溶液、濃H2SO4、洗氣D．NaOH溶液、濃H2SO4、洗氣

分析 實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣時，氯氣中混有HCl，選擇飽和食鹽水洗氣，再干燥即可，以此來解答．

解答 解：A．氯氣與水反應，不能除雜，故A不選；
B．氯氣、HCl均與飽和NaHCO3溶液反應，不能除雜，故B不選；
C．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，濃硫酸可干燥氯氣，洗氣可除雜，故C選；
D．氯氣、HCl均與NaOH反應，不能除雜，故D不選；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及除雜原則為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組中的兩種固態(tài)物質熔化（或升華）時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（　�。�
A．冰醋酸和硬脂酸甘油酯B．金剛石和重晶石
C．碘和碘化鈉D．干冰和二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某溶液在25℃時由水電離產生的H+濃度為1.0×10-12 mol/L，下列說法不正確的是（　�。�
A．該溶液的pH可能為2
B．若該溶液中的溶質只有一種，它可能是酸、堿或鹽
C．向該溶液中加入鋁片一定有氫氣產生
D．HSO3-、HS-、HPO42-等離子在該溶液中不能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)大于0.5NA
B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C．標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示，錐形瓶內盛有氣體X，滴管內盛有液體Y，若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會兒可見小氣球a鼓起．氣體X和液體Y不可能是（　　）
A．X是HCl，Y是蒸餾水B．X是CO2，Y是稀H2SO4
C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是NH3，Y是NaNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將鎂條、鋁條平行插入盛有一定濃度的NaOH溶液的燒杯中，用導線和電流表連接成原電池，裝置如圖所示．此電池工作時，下列敘述正確的是（　�。�
A．Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg2+
B．每生成1molH2，有2mol H2O被還原
C．該電池的內外電路中，電流均是由電子定向移動形成的
D．Al是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，Al3+ 離子的濃度為0.2mol•L-1，SO42- 離子的濃度為0.4mol•L-1，則混合溶液中Mg2+離子物質的量的濃度為（　�。�
A．0.4mol•L-1B．0.3mol•L-1C．0.2mol•L-1D．0.1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　　）
A．NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+
B．明礬溶液與等物質的量的氫氧化鋇溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
 CaCO3（s）=CaO（s）=CO2（g）△H=178.2kJ•mol-1
若要將1t碳酸鈣煅燒成生石灰，理論上至少需要多少千克焦炭？

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同步練習冊答案