Question

18．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． NaHSO₃溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO₃^-+2Na₂O₂═4SO₃^2-+O₂↑+4Na⁺
• B． 明礬溶液與等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液混合：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
• C． 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• D． 將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2H₂O+NO↑

Answer 1

分析 A．過氧化鈉具有強氧化性，能夠?qū)�亞硫酸根離子氧化硫酸根離子；
B．氫氧化鋇不足，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀；
C．反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈣沉淀；
D．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．NaHSO₃溶液中投入過氧化鈉粉末，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：HSO₃^-+Na₂O₂═SO₄^2-+OH^-+2Na⁺，故A錯誤；
B．明礬溶液與等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液混合，氫氧化鋇不足，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故B正確；
C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Mg²⁺+2Ca²⁺+4OH^-+2HCO₃^-═2CaCO₃↓+2H₂O+Mg（OH）₂↓，故C錯誤；
D．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+2H₂O+NO↑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．