下列反應與Na2O2＋SO2==Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是

A．2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2↑ B．2Na2O2＋2SO3==2Na2SO4＋O2↑

C．Na2O2＋H2SO4==Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3==2Na2CrO4＋Na2O

D

【解析】

試題分析：因為在反應Na2O2+SO2＝Na2SO4中，Na2O2的作用是氧化劑，所以，A、在反應2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化還原反應，故A錯誤；B、在反應2Na2O2+2SO3＝2Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化還原，故B錯誤；C、在反應Na2O2+H2SO4＝Na2SO4+H2O2中這是非氧化還原，是一個復分解反應，故C錯誤；D、在反應3Na2O2+Cr2O3＝2Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中-1價的氧變?yōu)?2價，Na2O2作氧化劑，故D正確；故選D。

考點：考查過氧化鈉的性質(zhì)以及氧化還原反應的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省高三上學期第二次�？荚嚮瘜W試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進行了如下探究：

[實驗]將燃燒的鈉迅速伸入裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。

[提出假設]

假設1：白色物質(zhì)是Na2O。

假設2：白色物質(zhì)是Na2CO3。

假設3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。

[設計實驗方案驗證假設]該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進行如下探究：

實驗

方案

實驗操作

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

方案1

取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液

溶液變

成紅色

白色物質(zhì)為Na2O

方案2

①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液

出現(xiàn)白

色沉淀

②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液

無明顯現(xiàn)象

（1）甲同學認為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是____________________。

（2）乙同學認為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為____________________。

（3）通過方案1和方案2的實驗，你認為上述三個假設中，________成立。

（4）鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為__________________________________________。

（5）丙同學認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學的觀點，并簡述理由：______________、

________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是：

A、過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵

B、向Fe(NO3)2溶液加入鹽酸，由于酸性增強抑制Fe2+的水解，使c(Fe2+)增大

C、Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中，再加入KSCN溶液，溶液一定變?yōu)檠t色

D、把一定量的鐵和銅的混和粉未投入到FeCl3溶液中，不可能出現(xiàn)只有鐵剩余沒有銅剩余的情況

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省贛州市十二縣高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D、E五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，C原子最外層電子數(shù)與A、B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，A、E同一主族。下列說法正確的是

A．原子半徑大小順序為：E>D>C>B>A

B．A、B、C、D四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價化合物

C．B、C、D、E四種元素與A 元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高

D．D與A、E均可形成具有強氧化性的化合物，可用于城市自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省贛州市十二縣高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2 mol?L-1和1.5mol?L-1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2 g鐵粉使其充分反應。下列有關說法正確的是

A．反應后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8 mol

B．反應后產(chǎn)生13.44 L H2（標準狀況）

C．反應后溶液中Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之和為0.9 mol

D．由于氧化性Fe3+>H+，故反應中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)以Al(OH)3、H2SO4、工業(yè)(NH4)2SO4（含F(xiàn)eSO4）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）寫出氧化步驟中發(fā)生的主要反應的離子方程式 。

（2）如何檢驗中和液中的雜質(zhì)離子已完全除盡？ 。

（3）固體NH4Al(SO4)2·12H2O[相對分子質(zhì)量：453]在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。

633℃時剩余固體的成分化學式為 。

（4）綜上分析，流程圖中M的主要成分的化學式為 ，M可用一種物質(zhì)吸收以實現(xiàn)循環(huán)利用，該物質(zhì)的名稱是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項中離子方程式的書寫與反應物的用量無關的是

A．AlCl3溶液與稀氨水 B．FeBr2溶液與Cl2

C．CO2與Na2SiO3溶液 D．澄清石灰水與Ca(HCO3)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗操作或結(jié)論正確的是

A．制備Fe(OH)3膠體時，將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加熱的同時不斷攪拌，直到得到紅褐色溶液
B．洗滌沉淀的操作是將沉淀置于濾紙上（已放置在漏斗中），邊用玻璃棒攪拌邊加蒸餾水沖洗
C．實驗室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液時，需稱取膽礬的質(zhì)量為50 g
D．配液時，液面若超過刻度線，應用膠頭滴管將多出液體吸出

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用mol·L-1作為單位的物理量是（   ）

A．長度 B．質(zhì)量 C．物質(zhì)的量 D．物質(zhì)的量濃度

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