下列說(shuō)法正確的是：

A、過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵

B、向Fe(NO3)2溶液加入鹽酸，由于酸性增強(qiáng)抑制Fe2+的水解，使c(Fe2+)增大

C、Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中，再加入KSCN溶液，溶液一定變?yōu)檠t色

D、把一定量的鐵和銅的混和粉未投入到FeCl3溶液中，不可能出現(xiàn)只有鐵剩余沒(méi)有銅剩余的情況

D

【解析】

試題分析：由于Cl2強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)不論過(guò)量與否均生成氯化鐵，故A錯(cuò)誤；向Fe(NO3)2溶液加入鹽酸，酸性條件下的硝酸根具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化Fe2＋為Fe3＋，溶液中C（Fe2＋）減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中，F(xiàn)e和Fe3＋會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)Fe+ 2Fe3＋==3 Fe2＋，若溶液中恰好為Fe2＋，加入KSCN溶液，溶液不變?yōu)檠t色，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；把一定量的鐵和銅的混和粉未投入到FeCl3溶液中，鐵的還原性強(qiáng)于銅，所以若有鐵剩余，則銅一定未參與反應(yīng)，必然會(huì)剩余，所以不可能出現(xiàn)只有鐵剩余沒(méi)有銅剩余的情況，故D項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：鐵及其化合物知識(shí)

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是

A．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12C

B．HF的電子式：

C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CH4分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第二次�？荚嚮瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)方案不可行或結(jié)論不正確的是

A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定飽和Na2CO3溶液的pH

B．通過(guò)觀察圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗(yàn)證鐵釘生銹的主要原因是吸氧腐蝕

C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說(shuō)明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2

D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過(guò)完全反應(yīng)后收集到的H2體積，比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）

Ⅰ、回答下列問(wèn)題

1)、已知常溫下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3 ) < c(SO32 －),且H2SO3的電離平衡常數(shù)為K1=1.5×10－2

K2=1.1×10－7；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10－2；則等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2CO3 ③KHSO3 ④KHCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液中水的電離程度由大到小排列順序?yàn)開(kāi)____________

2)、NaHSO3具有較強(qiáng)還原性可以將碘鹽中的KIO3氧化為單質(zhì)碘，試寫(xiě)出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________________________________

3)、在濃NH4Cl溶液中加入鎂單質(zhì)，會(huì)產(chǎn)生氣體，該氣體成分是_________________，用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：__________________

Ⅱ、已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，

Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33

（1）①在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)。

②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 與過(guò)量氨水(B) 反應(yīng)，為使Mg2＋、Al3＋同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。

（2）溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10－5 mol·L－1時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全�，F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3＋完全沉淀時(shí)，測(cè)定c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1。此時(shí)所得沉淀中________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3。請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13 mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17 mol2·L－2 下列說(shuō)法正確的是:

A．常溫下AgI水溶液中，Ag＋和I－濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)

B．常溫下，在任何含AgI固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(I－)且Ag＋與I－濃度的乘積等于8.3×10－17mol2·L－2

C．常溫下，將1mL 1.0×10－2 mol/L的KI與AgNO3溶液等體積混合，則生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為3.32×10－14 mol/L

D．向AgI飽和溶液中加入AgBr固體，c(I－)不變，Ksp值不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．CuSO4·5H2O是一種化合物

B．分散系一定是混合物

C．堿性氧化物不一定是金屬氧化物

D．氯化銀、冰醋酸、酒精、水銀分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省贛州市十二縣高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)

 

（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)C＋D→B的離子方程式為_(kāi)___________。

（2）若A、B為鹽，D為強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，則①C的化學(xué)式為_(kāi)_______________。

②反應(yīng)B＋A→C的離子方程式為_(kāi)___________________________。

（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時(shí)，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時(shí)間t變化可能如上圖的圖b或圖c所示(不考慮D的溶解和水的揮發(fā))

①若圖b符合事實(shí)，則D為_(kāi)_______(填化學(xué)式)，此時(shí)圖b中________7(填“﹥”“﹤”“＝”)。若圖c符合事實(shí)，則其pH變化的原因是_____________(用離子方程式表示)。

（4）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉(zhuǎn)化時(shí)能量變化如上圖a，請(qǐng)寫(xiě)出1molA和D反應(yīng)生成C的反應(yīng)熱為ΔH＝________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省贛州市十二縣高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2==Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是

A．2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2↑ B．2Na2O2＋2SO3==2Na2SO4＋O2↑

C．Na2O2＋H2SO4==Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3==2Na2CrO4＋Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．摩爾是七個(gè)基本物理量之一
B．阿伏伽德羅常數(shù)是沒(méi)有單位的
C．氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28g
D．1molH2O約含有6．02×1023個(gè)水分子

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