Question

在一個密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），反應(yīng)過程中某一時刻SO₂、SO₃、O₂的濃度分別為0.2mol?L^-1，0.2mol?L^-1，0.2mol?L^-1，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時可能的數(shù)據(jù)是（　�。�

• A、c（SO₃）=0.4 mol?L^-1
• B、c（SO₂）=c（SO₃）=0.15 mol?L^-1
• C、c（SO₂）=0.4mol?L^-1
• D、c（SO₂）+c（SO₃）=0.4 mol?L^-1

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：

分析：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，由于硫元素守恒，c（SO₃）+c（SO₂）之和不變，據(jù)此判斷分析．

解答： 解：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），
某時刻0.2mol/L 0.2mol/L          0.2mol/L
極限轉(zhuǎn)化0.4mol/L 0.3mol/L         0
極限轉(zhuǎn)化 0      0.1mol/L         0.4mol/L
A．由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO₃的濃度一定小于0.4mol/L，故A錯誤；
B．SO₃、SO₂濃度不會均為0.15mol/L，只能一種物質(zhì)的濃度增大，另一種物質(zhì)的濃度減小，故B錯誤；
C．由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO₂的濃度一定小于0.4mol/L，故C錯誤；
D．根據(jù)元素守恒定律，c（SO₂）+c（SO₃）=0.4mol/L，故D正確．
故選D．

點評：本題考查可逆反應(yīng)特點，利用極限轉(zhuǎn)化的思想來分析物質(zhì)的最大濃度，但實際濃度一定小于最大濃度，難度不大．